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实用标准文案 精彩文档 精彩文档 一、 氧气的性质： 初中化学方程式大全 氯酸钾制氧气2KClO 3  MnO 2 △  2CKl+3O ↑ 2 单质与氧气的反应：（化合反应） 电解水 2H O 通 电 2H 2 ↑+O ↑ 2 2 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 生石灰溶于水：CaO + H O == Ca(OH) 2 2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe O 3 4 二氧化碳可溶于水：H O + CO 2 ==H CO 2 2 3 铜在空气中受热：2Cu + O △ 2CuO 2 三、质量守恒定律： 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2AlO 2 3 镁燃烧2Mg + O 点燃 2 2MgO 氢气中空气中燃烧：2H + O 2 2 点燃 2H O 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 2 ==FeSO 4 +Cu 4 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃2P O 2 5 氢气还原氧化铜H +CuO 2 △ Cu+H O 2 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 SO 2 点燃 CO 2 镁还原氧化铜Mg+CuO 四、碳和碳的氧化物： △ Cu + MgO 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 点燃 2 化合物与氧气的反应： 2CO （1）碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 点燃 CO 2 2 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃 2CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu + CO ↑ 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 点燃 2 CO + 2H O 炭还原氧化铁3C+2Fe O 2 2 2 3 高温 4Fe+3CO ↑ 2 酒精燃烧C H 2 OH+3O 5 点燃 2CO 2 +3H 2 O （2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 2 氧气的来源： 煤炉的底层：C + O 点燃 CO 2 2 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O ↑ 2 煤炉的中层：CO 2 + C 高 温 2CO 高锰酸钾制氧气 △ MnO2+O2 ↑ 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 2KMnO4+K2MnO4 （3）二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳 点燃2CO 2 过氧化氢MnO制2 氧气 2H O 2HO+CaCO + 2HCl == CaCl + H O + CO ↑ 2 2 2 3 2 2 2 O ↑ 碳酸分解H CO 2 2 3 == H O + CO ↑ 2 2 二氧化碳溶于水H O + CO 2 == H CO 2 2 3 镁和稀硫酸Mg+H SO = MgSO +H ↑ 2 4 4 2 工业制二氧化碳CaCO 高温 CaO + CO ↑ 铝和稀硫2Al+3H SO ==Al (SO )+3H ↑ 3 2 2 4 2 4 3 2 石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl +H ↑ 2 2 Ca(OH) 2 + CO 2 === CaCO ↓+ H O 3 2 铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl +H ↑ 2 2 一氧化碳的性质： 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO  △ Cu+CO 2 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl +H ↑ 2 2 +3H ↑ 3 2 一氧化碳的可燃性2CO+O 2 其它反应： 点燃 2CO 2 （3）金属单质+ 盐（溶液）--新金属+ 新盐 铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO == FeSO + Cu 4 4 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO ==ZnSO + Cu 4 4 Na CO 2 3 + 2HCl == 2NaCl + HO + CO 2 ↑ 铜和硝酸汞溶液 2 五、燃料及其利用： Cu+Hg(NO )==Cu(NO )+Hg 3 2 3 2 甲烷在空气中燃烧CH +2O 4 2 点燃 CO +2H 2 O （3）金属铁的治炼原理： 2 酒 精 在 空 气 中 燃 烧3CO+ 2Fe O 2 3 高温 4Fe + 3CO ↑ 2 C H OH+3O 2 5 点燃 2CO 2 +3H O 2 2 七、酸、碱、盐 氢气中空气中燃烧2H + O 2 2 点燃 2H O 2 1、酸的化学性质 金属与氧气反应： （2）酸 + 金属氧化物---盐 + 水 镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃2MgO 盐酸除锈Fe O +6HCl==2FeCl + 3H O 2 2 3 3 2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃 Fe O