高考化学人教一轮复习配套学案部分速率平衡综合应用.pptxVIP

会计学;第1页/共68页;判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。 (1)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，化学平衡常数一定增大 ( ) (2)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，正反应速率一定增大 ( ) (3)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大 ( );(4)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，产量一定增大 ( ) (5)温度改变，平衡一定发生移动 ( ) (6)浓度和压强发生改变，平衡一定发生移动 ( ) (7)只要v正增大，平衡一定正向移动 ( ) (8)起始投入的两种反应物物质的量之比与化学计量数之比相等，原料转化率相等 ( );(9)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动 ( ) (10)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等 ( );考点1 化学平衡移动;减小;2.勒夏特列原理 （1）内容 如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向着能够 这种改变的方向移动。 （2）应用 ①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。 ②这种减弱并不能消除外界条件的变化。;1.分析化学平衡移动的一般思路;第9页/共68页;第10页/共68页;特别提示：不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来。当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高，而自身转化率可能降低。;3.速率与平衡之间的关系;第13页/共68页;4.平衡移动对平衡体系的性质影响 （1）有可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，当反应达到平衡时，改变下列条件，外界条件的变化对平衡体系造??的影响（设起始投料为：n(N2)=1 mol，n(H2)=3 mol）;第15页/共68页;＜;减小;【备考指南】此类问题常用思维模型为:等效思想、压缩（增大）体积思想、分析含量、转化率看移动方向；分析压强、浓度注意体积变化。;1.在研究压强对化学平衡移动影响的实验中，往透明针管中装入NO2后进行压缩，下列叙述正确的是 （ ） ①如果体积减半，则压强增加到原来的2倍 ②如果体积减半，则压强增加，但小于原来的2倍 ③如果体积减半，则压强增加，且大于原来的2倍 ④红棕色比原平衡时深 A.①③ B.②④ C.①② D.③④;B;考点2 速率平衡图像;第22页/共68页;解析：根据“先拐先平”可判断选项A错。化学平衡常数与压强无关，可判断选项B错。选项C可以这样理解：开始时，反应向右进行，N2的体积分数减小；达平衡时，N2的体积分数最小；接着升温，化学平衡逆向移动，N2的体积分数增大，所以选项C正确。选项D中T2斜率应大于T1。;【备考指南】解化学平衡图像的三步曲 （1）看懂图象：看图象要五看,一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线，如等温线、等压线；五看定量图象中有关量的多少。 （2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图象中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。;C;解析：;图4-26-2;方法规律：此类图象关键分析曲线外的点，明确曲线上的点是平衡点，曲线外的点是不平衡点。明确不平衡点要达到曲线是如何移动的，如题中的c点要达到平衡，分析纵坐