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高二化学反应热的测量和计算会计学化学反应的焓变反应热的测量与计算化学反应中的热效应反应热的测量与计算盖斯定律燃烧热 热值能源的充分利用第1页/共20页第一单元第2页/共20页问题讨论： 前面我们已经学习了热化学方程式的有关知识，在热化学方程式中提供了反应热的数据，那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？1、实验直接测定2、计算获得根据公式△H=E反应物总键能-E生成物总键能计算第3页/共20页活动与探究 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热.思考：１mol H2SO4 与 2 mol NaOH 完全反应 放出114.6 KJ 的热量，此反应的中和热 为114.6 KJ /mol。对吗？Ｗｈｙ？答： 不对，不是生成1 mol 水，中和热是57.3 KJ /mol请大家阅读P6的活动与探究第4页/共20页活动与探究 1、请大家观察简易量热计的构造，分析一下，量热计直接测定的数据是什么？是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？可以求得反应吸收或放出的热量Q =m cΔt　0.418 （t2－t1）－ΔH= kJ/mol0.025第5页/共20页活动与探究Q =cmΔt ΔH=-Q/n 3、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,它 们的浓度均为0.50 mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃)已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸= c碱=0.50 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。　Q （t2－t1）kJ ③4、③式表示的是中和热吗？为什么？活动与探究第6页/共20页请算出中和热△H= 强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2第7页/共20页思考:如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的中和热，请预测其中和热是否相同答：相同。反应的实质强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq第8页/共20页第9页/共20页讨论：要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？1、应注意实验过程中的隔热保温效果。2、用分刻度的温度计，读数时要估读到小数点后第二位。3、盐酸与氢氧化钠溶液浓度的配置准确，且浓度不宜过大，氢氧化钠溶液浓度要稍大于盐酸的浓度，或者盐酸的浓度要稍大于氢氧化钠溶液浓度。4、操作动作要迅速。第10页/共20页　3、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。4、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为1∶1,但在实际操作过程中往往会取的NaOH，你知道为什么吗？ HCl过量行吗？　为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。第11页/共20页讨论下列问题 1.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。2.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？答案：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得数值偏小。第12页/共20页【课堂练习】：中和热的“数值”是中和热的绝对值，取正数。只问中和热多少时才取负数50 mL 0.50 mol／L盐酸与50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测反应过程中所放出来的热量可计算中和 热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无 影响”) (4