人教版高中化学必修一：4.3硫和氮的氧化物(同步训练3).docxVIP

（人教版必修 1）第三节《硫和氮的氧化物》质量检测试题 (时间 45 分钟 满分 100 分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 5 分，共 50 分) 下列说法不正确的是( C ) A．从性质的角度分类，SO 属于酸性氧化物 2 从元素化合价的角度分类，SO 既可作氧化剂又可作还原剂 2 从在水中是否发生电离的角度分类，SO 属于电解质 2 从对大气及环境影响的角度分类，SO 是一种大气污染物 2 解析：SO 为非电解质。 2 氮气能大量存在于空气中的根本原因是( C ) 氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水 C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 解析：N 性质稳定，但高温下可与 O 等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性； 2 2 氮气比空气轻且不溶于水并不是N 能大量存在于空气中的根本原因；N 能大量存在于空气中 2 2 的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。 能证明SO 具有漂白性的是( C ) 2 酸性KMnO 溶液中通入SO 气体后紫红色消失 4 2 滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 气体后红色消失 2 品红溶液中通入SO 气体后红色消失 2 溴水中通入SO 气体后橙色消失 2 解析：SO 2 气体通入酸性 KMnO 4 溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO 2 的还原性；滴有酚酞的 NaOH 溶液红色消失，是因为通入的 SO 气体与水反应生成酸中和了 2 碱；只有SO 气体通入品红溶液后红色消失，才能证明SO 具有漂白性。 2 2 关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( B ) A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 解析：考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质。A 中二氧化氮为红棕色气体，不可 用水吸收来消除对空气的污染；B 中二氧化硫跟水反应生成亚硫酸，二氧化氮跟水反应生成硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C 中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D 中二氧化氮跟水反应还生成了一氧化氮，故选项 B 符合题意。 为除去CO 中混有的SO 和 O ，下列试剂使用顺序正确的是( B ) 2 2 2 ①饱和的Na CO 溶液 ②饱和的NaHCO 溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰 2 3 3 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 解析：SO 可以用饱和NaHCO 溶液吸收，O 可以被灼热的铜网吸收。 2 3 2 ．6 如下图所示，在注射器中加入少量 Na SO 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条 ． 2 3 为准)。则下列有关说法正确的是( D ) 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 湿润的品红试纸，蘸有KMnO 4 酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO 2 的漂白性 湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO 2 不能将I－还原为I 2 实验后，可把注射器中的物质推入NaOH 溶液，以减少环境污染 解析：吸入的浓硫酸与 Na SO 反应，生成 SO 23 2 2 气体。A 项中，SO 2 为酸性气体，能使 湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO 2 不能漂白酸碱指示剂，错误；B 项中，SO 2 的漂白性使品红 褪色，SO 2 的还原性能使 KMnO 4 酸性溶液褪色，错误。C 项中，I－转化成 I 2 是氧化过程， 不是还原过程，说法错误。 下列离子方程式正确的是( B ) 向 NaOH 溶液中通入少量的SO ：SO +OH- HS 2 2 向氯水中通入少量的SO ：Cl +SO +2H O 2 2 2 2 4H++2Cl-+S 将 SO 通入饱和的NaHCO 溶液中：2H++C H O+CO ↑ 2 3 2 2 将 SO 通入BaCl 溶液中：SO +H O+Ba2+ 2 2 2 2 BaSO ↓+2H+ 3 解析：A 应为 SO2+2OH- S +H2O；C 应为 2HC +SO2 S +2CO2+H2O； D 不反应。 如图，利用培养皿探究 SO 的性质。实验时向 Na SO 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另 2 2 3 一表面皿扣在上面。 选项A B C D实验现象BaCl 溶液变浑浊2Na 选项 A B C D 实验现象 BaCl 溶液变浑浊 2 Na