人教版高中化学必修一：第四章非金属及其化合物复习学案1.docxVIP

第四章 非金属及其化合物 一、硅 硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。它的含量在所有元素中仅次于 ，硅元素的亲氧能力较强，主要以 态存在。最外层有个电子，主要形成四价的化合物。 硅单质 物理性质：晶体硅结构类似于金刚石，是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大， 较脆。 是良好的半导体。 应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。 （ 3 ） 化 学 性 质 ： 与 氢 氟 酸 反应： . 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应： . （4）制备：自然界中没有游离态的硅，工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。 . 二氧化硅（SiO ） 2 二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。水晶就是二氧化硅晶体。 物理性质： SiO 溶于水，熔点 、硬度 。 2 结构： . 应用： 、 、 。 化学性质：化学性质稳定，除HF 外一般不与其他酸反应；是酸性氧化物，可以与强碱 物质SiO 物质 SiO 2 CO 2 状态、熔沸点、硬度 与水化 与水化 化 与氢氟酸学 性 与碱溶液 质 与碱性氧化物 【思考】实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液？应用什么样的塞子？ [例 1]除去SiO 固体中混有的CaCO 固体，方法正确的是( ) 2 3 A．加水，过滤 B．加热 C．加盐酸，过滤，干燥 D ． 加 NaOH 溶液，过滤 硅酸（H SiO ） 2 3 （1）物理性质： 溶于水 （ 2 ） 制 备 ： . （3）化学性质：①弱酸性 H SiO H CO 。 2 3 2 3 硅酸盐 向硅酸钠溶液中通入CO 反应方程式： . 2 ②不稳定性 硅酸受热发生分解： . 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂，一般不溶于水 （Na2SiO3 、K2SiO3 除外），化学性质稳定。 硅酸盐产品 原料主要设备主要成分玻璃纯碱、石灰石、石玻璃窑Na O·CaO·6SiO2 2英陶瓷黏土最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ： 硅酸盐产品 原料 主要设备 主要成分 玻璃 纯碱、石灰石、石 玻璃窑 Na O·CaO·6SiO 2 2 英 陶瓷 黏土 水泥 水泥 黏土和石灰石 水泥回转窑 CaO·SiO 2 2 CaO·SiO 2 3CaO·Al O 2 3 [例 2]下列说法正确的是( ) A．SiO 溶于水显酸性 B．因高温时 SiO 与 Na CO 反应放出CO ，所以硅酸的酸 2 2 2 3 2 性比碳酸强 C．SiO 是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸 2 二、氯 氯气（Cl ） 2 （1）物理性质： 溶于水，易 色， 。 气味， 毒气体，密度比空气 ， （2）化学性质： ①与金属反应： 、 、 . 注意氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 ②与非金属(H )反应： 、 . 2 （现象： ） ③与水反应： . 【思考】a．次氯酸的性质： HClO 为一元 酸(酸性比H CO )；具有 2 3  性（消毒漂白作用）； 液氯新制氯水久置氯水分类颜色成分性质不稳定(见光或受热易分解)，化学方程式为 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 颜色 成分性质 ④与碱反应：制漂白液： ，其有效成 分 。 制漂白粉和漂粉精： ，其有效成分 。 （氧化剂与还原剂物质的量之比为 ） 【思考】漂白粉漂白原理？ （3）实验室制法 [例] 为了验证氯气的性质并收集氯气，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示的装置进行了实验。试回答下列问题： （1）B 装置中发生的反应方程式为 。 （ 2 ） C 装 置 中 所 盛 试 剂 是 ， 作 用 是 。 （3）D 装置中浓硫酸的作用 。 （4）E 装置中的现象为 ，F 中的现象 为 ，此现象说 明 ；G 中的现象 为 ，分离G 中液体的方法是 。 （5）H 装置是为了收集氯气，采用的方法是 。 （ 6 ） I 装 置 中 所 盛 试 剂 是 ， 作 用 是 。 Cl—的检验 在被检液中滴入 ，若产生 ，则可断定溶液中含有氯离子。 三、硫 硫（S） 硫广泛存在于自然界， 态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里， 态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（ ）、黄铜矿（CuFeS ）、石膏 2 （CaSO ﹒2H O）等。 4 2 物理性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于酒精，易溶于 ，熔沸点较低。 化学性质：既有氧化性，又有还原性。 ① 弱 氧 化 性 ： 与 金 属 反应 、 . ②还原性：与氧气反应 . （1）物理性质： 溶于水，易色， （1）物理性质： 溶于水，易 色， 。 气味， 毒气体，密度比空气 ， （2）化