人教版高二化学上学期知识点.docxVIP

精心整理 人教版高二化学上学期知识点 【一】 氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O， ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体， 能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金 属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发 生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展 1 、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白) 的易分解(分解变成 HCl 和 O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉， 其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 【二】 精心整理 精心整理 二氧化硫 ①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于 水(1：40)，密度比空气大 ②化学性质： a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)： SO2+H2OH2SO3 可与碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O， SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 【三】 氮及其化合物Ⅰ、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空 气中体积分数约为 78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破 坏，所以但其性质非常稳定。 ①与 H2 反应：N2+3H22NH3 ②与氧气反应： N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有 毒) 2NO+O2===2NO2( 红棕色、 刺激性气味、 溶于水气体， 有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO 中的 NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H c、化学性质： ①与水反应：NH3+H2ONH3#8226;H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以 氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度， 收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试 纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物)