人教版高中化学必修一：第四章非金属及其化合物教案1.docxVIP

示范教案 第四章复习课 整体设计 三维目标 知识与技能 (1)了解硅及其重要化合物的主要性质； (2)了解氯气的主要性质； 了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质； 了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质； 认识酸雨的形成过程，工业上以及实验室制取氨气的化学原理。2．过程与方法 (1)从电子得失、氧化还原反应的角度认识硫及其化合物之间的相互转化关系； (2)从电子得失、氧化还原反应的角度认识氮及其化合物之间的相互转化关系； (3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质； 运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区别、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的相同点； 设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。3．情感态度与价值观 通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索、不畏困难的精神； 通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。 教学重点 硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。教学难点 氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。课前准备 相应的ppt 文稿和有关习题的学案。 教学过程 导入新课 在这一章的学习中，我们认识了四种重要的非金属元素——硅、氯、硫、氮，学习了这些元素及其化合物的有关知识。这节课我们对这些知识进行一下回顾。 推进新课 一、硅及其化合物 [提问]硅是怎么样的一种物质？ [回答]硅是一种灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，是良好的半导体。常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应。 [设问]硅的氧化物二氧化硅是光导纤维的主要成分，它具有什么性质呢？ [总结]纯净的 SiO 晶体是无色透明的，熔、沸点很高，硬度很大，不溶于水。二氧化 2 硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硅还能与氢氟酸反应，用于雕刻玻璃。 1．硅：Si＋4HF===SiF↑＋2H ↑ 4 2 Si＋2F ===SiF↑ 2 4 Si＋2NaOH＋H O===Na SiO ＋2H ↑ 2 二氧化硅 2 3 2 ①具有酸性氧化物的通性 SiO ＋CaO===CaSiO 2 3 SiO ＋2NaOH===Na SiO ＋H O 2 2 3 2 ②SiO ＋4HF(氢氟酸)===SiF↑＋2H O 2 4 2 [练习]二氧化硅是一种酸性氧化物，能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸？如不行，该如何操作？写出化学方程式。 答案：不行，因为二氧化硅不溶于水。 SiO ＋2NaOH===Na SiO ＋H O 2 2 3 2 Na SiO ＋2HCl===2NaCl＋H SiO 或 Na SiO ＋CO ＋H O===Na CO ＋H SiO 2 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 3 [过渡]氯是一种重要的非金属元素，氯气具有很强的氧化性。那么氯气是怎样一种气体？它的强氧化性体现在哪些方面？ [分析]通常状况下，氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大。它的强氧化性体现在：①氯气能和大多数金属直接化 合(Au、Pt 外)，且与具有可变价金属化合时能得到最高价化合物；②氯气能与非金属单质反应，如氯气与氢气反应。 [提问]氯气中氯呈 0 价，从氧化还原反应的角度分析，氯气应具有一定的还原性，那它的还原性体现在哪呢？ [回答]氯气与水、碱的反应中，氯气既显示氧化性又显示还原性。二、氯气 ? ?1.金属 Cu＋Cl =点==燃==CuCl ? ?? ? ? ? 作氧化剂 2.非金属 H2＋Cl2=点==燃==2HCl ?Cl 3.还原性化合物 ? ?2 ? ??4.水 Cl ＋H O===HCl＋HClO ? 2 2 作氧化剂和还原剂? ??5.碱 Cl ＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H O 2 2 [投影]展示下表，要求学生填写表格，并回答问题： 液氯 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 有无漂白性 [练习]1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③④ C．③⑥ D．③④⑥ 答案：C [小结]具有漂白性的是次氯酸。 2．在氯水中加入 AgNO 溶液，产生 ，这说明氯水中含有 (填化学符号)， 3 离子方程式为 ；把染有红墨水的布条放入氯水 中，可以看见 ，这说明氯水中含有 (填化学符号)， 写出产生该物质的离子方程式 ； 氯水还能和碳酸钠反应，产生 ，这说明氯水中含有