高考化学守恒法.docx

丰富的资源 最快的更新 优质的服务诚信的运作 方法总论 方法总论 守恒法专题 守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。 一．质量守恒 质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。 已知Q 与R 的摩尔质量之比为 9:22，在反应X ＋2Y 2Q ＋R 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应，生成 4.4 g ，R 则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为 A ．46:9 ．32:9 B ．23:9 C D ．16:9 在臭氧发生器中装入氧气 100 mL 。经反应 3O 2 mL （均在标准状况下测定），则混合气体的密度是 2O ，最后气体体积变为 95 3 A ．1.3 g/L B ．1.5 g/L 二．元素守恒 ．1.7 g/CL ．2.0 g/LD 元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。 3．30 mL 一定浓度的硝酸溶液与 5.12 g 铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体 2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为 A ．9 mol/L ．8 mol/BL ．5 mol/CL ．10 molD/L 在 CO 和 CO 的混合气体中，氧元素的质量分数为 64% 。将该混合气体 5 g 通过 2 足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉 淀的质量是 A ．5 g 三．电子守恒 ．10 g B C ．15 g ．20 g D 电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 ．某强氧化剂[XO(OH) ]+ 被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原 2.4× 10 3 mol 2 [XO(OH) ]+到较低价态，需要 20 mL 0.3 mol/L NaSO 溶液，则X 元素的最终价态为 2 A ．+2 ．+1 2 3 C ．0 ． 1 D 6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。 反应中消耗HNO 3 的总物质的量是 mol。 欲使 2.24 L 气体恰好全部被水吸收，需通入 mL 标准状况下的氧气 （氧气也恰好全部被吸收）。四．电荷守恒 电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数； 丰富的资源 最快的更新 优质的服务诚信的运作 在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。 7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L 的盐酸中，再用 20 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量 的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 五．化合价守恒 。g 则镁带的质量为 g。 化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。 用 0.1 mol/L的 Na SO 2 溶液 300 mL ，恰好将 2×10 2 mol 的XO 3 离子还原，则元 4 素X 在还原产物中的化合价是 A ．+1 ．+2 B ．+3 D ．+4 一种含 MgO 、Mg N 的混合物，若其中 Mg 的质量分数为 62.4%，则氮的质量分 3 2 数为 。 六．能量守恒 在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。 在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。 已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液 20 mL，向其中加入 1 g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时 A ．溶液的质量会减少C ．溶液的温度无变化 七．巧练 ．溶液的温度会B降低 ．溶液的温度先D降低后升高 往 100 mL FeBr 2 溶液中缓慢通入 2.24 L Cl （标准状况），结果溶液中有 1/3的 2 溴离子被氧化成溴单质，则原FeBr 2 溶液的物质的量浓度为 mol/L. 为了配制一种培养液，需用含有 NaH PO 和 Na HPO （它们的物质的量之比为 2 4 2 4 3:1）的混合液，每升混合液中含磷原子 0.1 mol。现用 4