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工业流程题 18．我省物产资源丰富。东海有蛭石，蛭石为一种层状构造的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等 天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优秀性能，但不耐酸。 ⑴某硅酸盐矿石的组成能够看作 SiO2中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平衡其电荷形成的。 该矿石的组成以氧化物形式表示为 ________________________ 。 ⑵某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分能够用氧化物（ MgO、Fe2O3、 AlO、SiO、HO）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及有关数据 2 3 2 2 如下： 固体F 固体A 过度CO2 g) 滤液C 膨化蛭石矿 g) 过滤 过度盐酸 样 滤液E 过滤 过度NaOH溶液 滤液B 过滤 固体D 灼烧 固体G ) ①固体A的化学式是_____________ ；②固体F的物质的量是___________________ ； ③经过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。 19．NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，宽泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废 渣（除含镍外，还含有 Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下列图： H2SO4 Na2S H2O2 Na2CO3 NaOH 调pH 过滤 过滤 操作I NiSO46H2O 废渣 滤液I 滤液II 滤液III 过滤 请回答下列问题： （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的举措有 _________________。（任写一 点） （2）向滤液中滴入适量的 2 2+ 2+ 2+ NaS溶液，目的是除掉Cu、Zn，写出除掉 Cu的离子方程式： __________。 3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除掉铁和铬。别的，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］积淀除掉。下列图是温度—pH与生成的积淀关系图，图中阴影部分是黄 铁矾稳定存在的地区（已知 25℃时，Fe(OH)3的Ksp=×10?39）。下列说法正确的选项是 ______ （选填序号）。 a．FeOOH中铁为+2价 2 2 2+ 时除掉铁，此时溶液中 3+ ?29 b．若在25℃时，用HO 氧化Fe，再在pH=4 c(Fe)=×10 反响温度过高时， 是 ▲ c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为： 2+ － + 3+ － +3H2O 6Fe+ClO3 +6H=6Fe+Cl d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为～ 4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。 5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全 积淀的简单实验方法是____________________________________。 （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可采用的试剂：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。 __________________________________；②__________________________________； ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾 干。 20．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。 利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业 流程如下： + - 2+ 2- 3 与盐酸反响的离子方程式为： 3 ＋4Cl ＝Fe＋TiOCl 4 2 已知：FeTiO FeTiO＋4H ＋2HO （1）滤渣A的成分是 ▲ 。 2- 转变生成TiO2的离子方程式是 ▲ 。 （2）滤液B中TiOCl4 （3）反响②中固体TiO 转变成(NH)Ti O溶液时， 2 4 2 5 15 Ti元素的浸出率与反响温度的关系如图 9所示。 Ti元素浸出率下降的原因 。 （4）反响③的化学方程式是▲。 5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是▲。 6）LiFePO4电池中常加入少量活性炭黑，其作用可能是 21．工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为和Zn，其工艺流程如下：  图9 ▲。 ZnS)制取干电池中所需的MnO2 H2SO 4 HSO 2 4 软锰矿 通电 酸溶 过滤 滤液 MnO2 闪锌矿 Zn 单质硫 下列说法正确的选项是 A．酸溶时，MnO2作复原剂 B ．可