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金属材料化学制备及应用;第1页/共10页;第2页/共10页;第3页/共10页;（以Cucl2为例） CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2+和Cl－。 CuCl2=Cu2++2Cl－ ?电解 通电前，Cu2+和Cl－在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2+向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 阴极：Cu2++2e－=Cu 阳极：2Cl－－2e－= Cl2↑ 电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(电解）;第5页/共10页; 1， 焦炭还原法如: 2， 用一氧化碳还原法。如： 3， 用氢气还原法。如： ;第7页/共10页; 1、热分解法制备汞 2、热分解法制备银 ;QA
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