金属晶体与离子晶体.pptxVIP

金属晶体与离子晶体;已学过的金属知识; 具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的延展性,金属的这些共性是有金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的;共 性;导电物质;;【问题探究一】金属晶体 1、所有晶体中有阳离子一定有阴离子，这种说法正确吗？ 2、金属熔化时破坏的是什么作用力？ 3、金属单质常温下均为金属晶体，对吗？ 4、金属Li、Na、K的熔点依次降低，Na、Mg、Al的熔点依次升高，这是为什么呢？;5、金属键的特征： 6、影响金属键强弱的因素是什么？ ;7.金属晶???的原子堆积模型;; 这种堆积方式的特点是将上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中,每层均照此堆积.钾.钠.铁等金属采用这种堆积方式，简称为A2型。;;【知识总结一】金属晶体 1、定义： 。 构晶微粒： 微粒间的作用： 。 2、影响金属键强弱的因素：______、______。 ;3、常见金属晶体的三种结构型式;【课堂练习2】金属晶体堆积密度大，原子配位 数高，能充分利用空间的原因是（ ） A.金属原子的价电子数少 B.金属晶体中有自由电子 C.金属原子的原子半径大 D.金属键没有饱和性和方向性;【课堂练习3】金属具有延展性的原因（ ） A.金属原子半径都较大，价电子较少 B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C.金属中大量自由电子受外力作用时运动速度加快 D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量 ;【巩固练习】1、下列金属晶体熔沸点由高到低的是( ) A.Na、Mg、Al B.Mg、Al、Ca C.Li、Na、Cs D.K、Ca 、Na 关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（ ） A.晶胞是六棱柱 B.属于A2型密堆积 C.每个晶胞中含4个原子 D.每个晶胞中含5个原子;3、根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是_____。 A.由分子间作用力形成，熔点很低 B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高 C.固体有良好的导电性、导热性和延展性 4、下列关于金属晶体的叙述正确的是______。 A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C.钙的熔、沸点高于钾 D.温度越高，金属的导电性越好;5、图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。;6.Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。;[知识回顾] 1、金属单质常温下谁不是金属晶体？ 2、比较下列金属的熔沸点 ①K Mg Ca ②铁 生铁 Hg 3、什么是合金？合金为什么比纯金属的性能更优越？ P79--80;【问题探究二】离子晶体 1、构成NaCl、 NaOH 、 NH4Cl晶体的微粒各是什么？晶体中存在哪些化学键？ 2、将上述晶体熔化时，作用力是否受到破坏？ 3、常见的离子晶体有哪些？（物质类别、组成元素） 4、根据以下数据，离子晶体的熔沸点与什么有关？ 5、如何衡量离子键的强弱？与哪些因素有关？ 几种离子晶体的熔点：;晶格能 (在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱); 从表中数据可以看出: ①离子晶体的晶格能随离子间距的减小而增大,因此随着阳离子或阴离子半径的减小,晶格能增大;晶格能愈大,晶体的熔点就愈高。 ②离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷数有关。; 晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比 晶格能∝ q1. q2/r;【练习】;【知识总结二】离子晶体 1.概念： 。 构晶微粒： 微粒间作用： 。 2．常见的离子晶体：