2022届艺考生高考化学复习资料.docxVIP

钠及其化合物 一、 钠 1． 物理性质：银白色金属，硬度小，密度比煤油大（0.97g/cm3），比水小；熔点 97.81℃，熔点较低。 【例题】关于钠的下列叙述 ，正确的是（ ） 少量钠通常保存在水中 少量钠不能保存在四氯化碳溶液中 少量钠通常保存在汽油中 少量钠不能保存在煤油中 【答案】B 【解析】A 中钠会与水反应；B 中钠的密度小于四氯化碳，不能与空气隔绝；C 中汽油有毒 且易挥发。故保存钠的溶液要满足三个条件：密度比钠小、不与钠反应、不易挥发。 2． 化学性质： 钠单质化学性质活泼，自然界中以化合态存在。 反应方程式 现象 备注 表面逐渐变暗，失 Na2O 白色固体 4Na＋O2＝2Na2O 去光泽 钠迅速熔成一个小 与非金属单质 球，剧烈燃烧，发 Na2O2 淡黄色固 2Na＋O2 Na2O2 出黄色火焰，产生 体 淡黄色固体 2Na＋S＝Na2S 研磨时发生爆炸 与水 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 浮、熔、游、响、 加酚酞变红，加 红 石蕊变蓝 与酸 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ 产生气体 先与水反应 与盐 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 蓝色沉 （口诀：遇盐先 产生气体 Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2 ↑ 水） 和蓝色沉淀 淀 【例题】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是 () A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4 - 1 - 【答案】D 3．用途： 制钠的某些化合物 过氧化钠等 做还原剂 TiCl4 ＋ 4Na 700 ~ 800℃ Ti ＋ 4NaCl 制备钛、钽等 高压钠灯 物理性质，焰色反应，即黄光的透雾性强 作原子反应堆的导热剂 物理性质，熔点低，钠钾合金常温下呈液态 【例题】将钠的下列用途与钠的化学性质无关的是  (  )（多选） A.  制取过氧化钠  B.  作原子反应堆导热剂 C.  冶炼金属钛  D.  应用在光电源上 【答案】BD 【解析】金属具有良好的导热导电性，故 B 是利用钠的导热性；光电源是利用钠的焰色反 应。 4．制备： 2NaCl（熔融） 通电2Na + Cl2↑ 【例题】将制备金属钠可选用下列哪种方法 ( ) 将更活泼的金属钾投入氯化钾溶液中 将氯化钠熔融通直流电 将直流电通过 NaCl 溶液 加热灼烧氢氧化钠固体，使其分解【答案】B 【解析】A 中钠会与水反应；C 中得到的产物是氢氧化钠溶液，氯气和水；D 中加热氢氧化 钠固体不会分解。 - 2 - 二、 钠的化合物 化学式 Na2O Na2O2 名称 氧化钠 过氧化钠 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 与酸溶液 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 与 CO2 Na2O+ CO2 =Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 主要用途 可制烧碱 供氧剂、漂白剂、消毒剂 【例题】下列说法正确的是（ ） Na、Na2O、Na2O2 都能和水反应 Na2O、Na2O2 都能与二氧化碳反应并放 O2 Na、Na2O、Na2O2 溶于水形成的溶液其溶质不相同 Na2O、Na2O2 都能和水反应，都是碱性氧化物【答案】A 【解析】B 中 Na2O 和 CO2 反应不会放出 O2；C 中三者溶于水形成的溶液其溶质都是氢氧化钠；D 中 Na2O2 是非碱性氧化物。 化学式 Na2CO3 NaHCO3 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱 、苏打 小苏打 颜色状态 白色固体 白色固体 溶解度 较大 较小 溶液碱性 酚酞变红，溶液呈碱性 酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性 与酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 与碱 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性 稳定，加热不分解 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途 制玻璃、造纸、制肥皂等 发酵、中和胃酸、灭火 - 3 - 1．Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化 2. 区分 Na2CO3 与 NaHCO3 加热观察是否分解：能够分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体为 NaHCO3，不分解的为 Na2CO3。 【例题】下列说为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( ) A．Na2CO3 溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液 B．NaHCO3 溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2 气体 C．Na2O2 粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D