高中化学选修三 第二章 第二节分子的立体构型（第一课时） 教学设计.docVIP

第二章 分子的结构与性质 第二节　分子的立体构型（第1课时） 一、教材分析 本节课主要内容是人教版选修三《物质结构与性质》第二章《分子结构与性质》的第二节《分子的立体构型》的第一课时的内容。本节教学内容按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识无知的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。对于前后知识逻辑性延伸运用，增强对分子知识的理解和运用。 二、学情分析 学生已经学习了共价键，知道了价层电子对包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子，但是学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。 三、教学目标 1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型,能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。 2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。 3.通过模型展示分子的立体结构，激发化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 四、重点 分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 五、难点 价层电子对互斥理论 六、教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学 七、教学准备：分子的球棍模型、多媒体课件等. 八、教学过程 [讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，在多原子构成的分子中，由于原子空间排列的顺序不同，使的分子的结构不同，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。这节课我们开始研究分子的立体结构。首先我们先认识形形色色的分子。 一、形形色色的分子 [板书]1、双原子分子立体结构：有直线形02 、HCl等。 [投影] 02 、HCl的空间构型 [讲]例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。 [投影]CO2和H2O的空间构型 [板书]2、三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。 [讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。 [投影]四原子的空间构型 [板书]3、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。 [讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。 [投影]五原子空间构型 [板书]3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷等。 [讲] 分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返. 分子的立体结构与其稳定性有关。阅读课本36页资料卡片。 [思考]1、同为三原子分子，为什么CO2呈直线形，而H2O却为V形？同为四原子分子，HCHO为平面三角形，而NH3为三角锥形？为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论，这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。 [板书]二、价层电子对互斥理论 板书］1.价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 ［问］价电子对间的斥力又是怎么样的呢？ ［投影小结］价电子对之间的斥力 1.电子对之间的夹角越小，排斥力越大。 2.由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间的斥力大小顺序如下：孤电子对—孤电子对孤电子对—成键电子成键电子—成键电子 3.由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键双键单键 [讲]价层电子对互斥模型认为，它们之所以有这样的立体结构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果。 [讲]这种模型把分子分成以下两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下： [板书] 三、价层电子对互斥模型： ABn 立体结构 范例 n=2 直线型 C02、BeCl2 n=3 平面三角形 CH20、BF3 n