元素周期表导学案52份打包人教课标版1实用教案.docxVIP

高一化学导学案：编号：使用时间： 班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： 第一章第一节元素周期表 编制人：许丰娟审核人：备课组领导签字： 学习目标 理解碱金属元素的原 子结构特点及递变规律 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律 会从理论上推测同主族元素性质的递变规律 学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律自主学习 .  碱金属（Ⅰ族） 单 质与水 单质与氧气 反应情况 反应情况  最高价氧化物对应 水化物的碱性  最高化合价 碱性： 金属性： 结论 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。 . 卤素（Ⅶ族） 化 合价 最高价氧化物对应 气态氢化物的稳 单质与氢气反应情况 最高 最低 水化物的酸性 定性 稳定性： 酸性： 非金属性： 结论 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。 总结： 同主族元素原子从上到下依次增多， 原子半径逐渐， 原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。 同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。 合作探究 探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？ [ 实验 ] 将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚 中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [ 实验 ] 在烧杯中 放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到烧杯中，观察现象。同钠与水的反应进比较 [ 思考与交流 ] 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。 原子结构有关系吗？ 碱金属的物理性质的比较  你认为元素的性质与他们的 颜色 均为银白色（略带金色） 相 硬度 似 密度 点 熔沸点 导电导热性 递 密度变化 变 熔沸点变化 性 例．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大， 却与镁相似。 下面有关锂及其化合物 的性质的叙述不正确的是 () ．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是而不是 ．受热很难分解 ．在相同温度下，溶解度 2C 小于 ．少量的锂保存在固体石蜡中 【知识拓展】元素金属性强弱判断依据： 、根据金属单质与水或与酸反应置 换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？ [ 实验 ] 将少量新制的饱和氯水分别注盛有溶液和溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量 四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 [ 实验 ] 将少量的溴水注入盛有溶液的试管中， 用力振荡后， 在注入少量的四氯化碳。 氯化碳层和水层颜色的变化。 方程式：  观察四 例．卤 素单质的性质与＞＞＞的变化规律不相符的是 () ．与氢气反应的剧烈程度．气态氢化物的稳定性 ．单质还原性的强弱 ．与水反应的剧烈程度 【知识拓展】元素非金属性强弱判断依据： ①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应 或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。 ②根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，酸性越强，则原非金属元素的 非金属性越强。 ③可以根据相互置换反应判断。 巩固练习 、元素的半径主要取决于（） ，元素的化学性质主要取决于该元素原子的（） 电子数最外层电子数质子数电子层数 2、砹（）是原子序数最大的卤素元素，推测 砹和砹的化合物最不可能具有的性质是： （） 、砹化氢（ ) 很稳定、单质砹易溶于某些有机溶剂 、砹的原子半径比碘的原子半径大、砹的单质是有色固体 、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第Ⅱ族元素， 下列关于镭的性质描述不正确 的 ．．． （） . 在化合物中呈＋价 . 单质能使水分解，放出氢气 . 氢氧化物呈两性 . 碳酸盐难溶于水 、下列关于卤素的叙述正确的是（） 、卤素有单质存在于自然界中 、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 、随核电荷数增加，单质氧化性增强 、单质与水反应，均可用通式表示 、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（） ．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 ．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 ．熔沸点随原子序数增加而降低 ．还原性随原子电子层数的增加 而增加 、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（） ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾．钡可从冷水中置换出氢气 ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 、铷和另一种碱金属的合金 46g，与水完全反应，放出 2g 的氢气，则合金中另一种金