人教版高中化学必修2教案习题1.3化学键二[001]正式版.docxVIP

课题：第三节 化学键 (二) 授课班级 共价键 课时 教 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 知识与技能 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 学 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 目 过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 的 情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 重点 共价键的形成及特征 难点 用电子式表示共价分子的形成过程 二 .共价键 知 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (1) 成键粒子：原子 识 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 结 2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 构 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl 3 ， FeCl3； 与 3.存在： (1 ) 非金属单质 板 (2) 原子团 书 (3) 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 设 4、电子式表示： 计 5、非极性键：电子对处在成键原子中间； 极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。 教学过程 教学步骤、内容  教学方法 【复习】 复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子， 它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。 那我们在初中学习过的共价化合物  HCl  的形成和  NaCl  一样吗？  H2 和  Cl 2 在点燃或光照的情况下， H 2 和  Cl 2 分子被破坏成原子， 当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，  是通 过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？ 【回答】 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 【讲解】 氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子， 氯原子最外有 7 个电子要 达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子， 两原子各提供一个电子形成共用电子对， 两原子都可以达 到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 【板书】二、共价键 【板书】 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 【板书】 2、成键粒子：原子 【板书】 3、成键作用：共用电子对间的相互作用 【提问】 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） 【讲解】 得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对， 这也就说明 NH 4+ 我们把它当作金属离子。 了形成共价键的条件。 【板书】 4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属 元素原子，如 AlCl 3、 FeCl3； 【讲解】 象 HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 【提问】 还有哪些是共价化合物呢？举例说明。 【讲解】 刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件， 那是不是所有的由非 金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？ 【讲解】 象 NH 4Cl ，（NH 4）2SO4 由非金属组成，但是是离子化合物。【提问】 那么共价间存在在哪里呢？ 【板书】 5、存在： 1）非金属单质 2）原子团 3）气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 【讲解】 共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对 (电子云重叠 )所 形成的相互作用， 参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对， 这一对电子同时围绕 成键的两原子核运动， 并在原子核间出现的几率最大， 通过这样的共用电子对与原子核间的相互作 用，形成了稳定的共价键。 【讲解】 在 HCl 分子中，由于 Cl 对电子对的吸引力比 H 稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略 显负电性， H 略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下： 【板书】 6、共价键的表示方法： 【讲解】 在 HCl 分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而， 书写共价化合物的电子式时不能标电荷， 在用电子式表示共价化合物时， 首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。 【练习 】 1、用电子式表示下列物质： O2、 N2、 OH―、 H 2O 2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH 4、NH 3 【讲解】 在 HF 分子中， F 原子吸引电子的能力强于 H 原子，电子对偏向于 F 原子方向，即 F 原子 带部分负电荷， H 原子带部分正电荷，整个分子显中性，在 HF 的形成过程中并没有电子的得失， 也未形成阴阳离子，所以书写共价