人教版九年级化学下册第十单元课题一到课题三学案共四份.docxVIP

九年级化学科教学 课 题：十单元酸和碱 ( 复习 ) 【学习目标】 、学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性、知道常和酸的主要性质和用途 、通过探究学习，理解酸和碱的化学性质、知道不同酸、碱具有相似化学性质的原因、知道酸和碱之间的中和反应，领会中和反应的本质，了解中和反应在实际中的应用 、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用试纸检测溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义 课时安排：课时 学习（教 学） 程 序 学 习（教学） 内 容 与 方 法 学习（教学）要求 复习测评 【知识回顾】 1、 指示剂是能跟或的溶液作用而显示的物质，常用的指示剂有和，在自然界中有些和也可以指示酸碱。 、常见的酸如、 、 ( 填化学式，下同 ) 等，酸在水溶液中能解离出。在日常生活里，我们会遇到许多种酸。例如，胃液里含有，食醋里含有，汽水里含有。、常见的碱 ( 可溶 ) 如、等，碱在水溶液中能解离出。在日常生活里，我们也会遇到许多种碱。例如，作为建筑材料的，作为化肥或医药的，作为中和胃酸药物的等。 、纯净的浓盐酸是颜色的液体，易，有气味，工业品浓盐酸常因含有杂质而带色。 、纯净的硫酸是颜色， 、油状的液体，不容易。浓硫酸具有性，利用此性质可作为，浓硫酸还具有和性。在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把倒进里。 【例题】：、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。 打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。 （ ) 你可观察到什么现象？ () 分析产生上述现象的原因。 () 实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？ 、酸的通性是指酸能跟、 、、和等发生化学反应，酸具有相似的 化学性质，本质的原因是 . 酸在水溶液中都能解离出。 【例题】：、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是 ，发生的化学方程式；反应一段时间后，又观察到的现象是，发生反应的化学方程式为 。 、纯净的氢氧化钠是固体，极易，溶解时放出。它的水溶液有涩味滑腻感。在空气中易，利用此性质可作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥像、和等 酸性气体。 因为氢氧化钠有强腐蚀性， 所以俗称、 火碱、。氢氧 化钠必须保存，  因为它在空气里不仅吸收，还能跟起反应而变质。 、氢氧化钙是粉末状物质，溶于水，它的溶液俗称 ， 俗 名 为 或，它可由和反应得到，化学方程式为。氢氧化钙对皮肤也有性。 、某些物质遇水可放出热量，如、和。 、碱的通性是指碱能跟、 、和等发生化学反应，碱具有相似的化学性质，本质的原因是 . 碱在水溶液中都能解离出。 【例题】：、“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题： () 这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是： () “请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有； () 如果误食入口，应该。 、中和反应是指的反应，在化工生产和科学实验里，当溶液里有过量酸或碱 时，常用适量的或中和，农业上可用来改良酸性土壤。 、当少量浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用较多的冲洗 ，然后再涂上 . ；当碱 液溅到皮肤上时，应立即用较多的冲洗 ，然后再涂上。 、粗略判断溶液的酸碱性用，准确测定溶液的酸碱度用，当时，溶液呈，例 如人体的胃液，人体的血浆、胆汁、胰液，农作物一般适宜的为，正常雨水 的为，是因为溶有，酸雨的为，是因为溶解了。 【达标训练】： 、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液 （ ） .变红色 . 变蓝色 . 变无色 .不变色 、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后 ( 不考虑水蒸 发 ) ，则两瓶溶液的 ．质量都变小了 ．浓度都变大了 ．体积都变小了 ．浓度都变小了 、下列物质中属于碱类的是 （ ） . 碳酸钠 . 火碱 . 石灰石 . 生石灰 、一些食物的近似如下表： 食 物 苹 果 葡 萄 牛 奶 玉米粥 — — — — 对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 （ ） ．苹果 ．葡萄 ．牛奶 ．玉米粥 、实验室中装有氢氧化钠的试剂瓶应贴有的图标是 （ ） 腐蚀品 易燃气体 自燃物品 有毒品 、下列物质长期暴露在空气中会变质的是 () .氯化钠 . 浓硫酸 . 浓盐酸 . 石灰水 、下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是 （ ） . 烧碱、火碱、苛性钠 . 熟石灰、消石灰、生石灰 . 金刚石、大理石、石灰石 .沼气、天然气、水煤气 ( ) 、要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、碳酸盐等杂质，最适合的方法是 ．用水反复冲洗 ．先用盐酸洗，再用水冲洗 ．用沸水洗 ．先用去污粉洗，再用水洗 、右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号： () 其溶液中阴离子的符号： ； () 溶剂水中氢元素的化合价； ()