(完整word版)高中化学电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法.docVIP

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。 电荷守恒 －－ 即溶液永远是电中性的， 所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例： + - - NH4Cl 溶液： c(NH+ )+ c(H )= c(Cl )+ c(OH ) 4 1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2、注意离子自身带的电荷数目。 如， 3 ＋ )+ c(H ＋ )= 2c(CO 2 － － )+ c(OH - ) Na2 CO溶液： c(Na 3 )+ c(HCO 3 NaHCO溶液： c(Na ＋ )+ c(H ＋ 2－ ) + c(HCO － - ) 3 ＋ ) + c(H ＋ - NaOH溶液： c(Na ) = c(OH ) ＋ ＋ 3 － 2 － － - Na3 PO4溶液： c(Na ) + c(H ) = 3c(PO ) + c(H ) + c(OH ) 4 ) + 2c(HPO 4 2PO4 物料守恒－－ 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系， 由于水溶液中一定 存在水的 H、 O元素，所以物料守恒中的等式一定是非 H、O元素的关系。 例： NHCl 溶液： 化学式中 N:Cl=1:1 + )+ c(NH ?HO) = c(Cl - ) 4 3 2 + 2－ － Na CO溶液： Na:C=2:1 ，即得到， c(Na ) = 2c(CO + H 2CO) 3 + HCO3 2 3 3 NaHCO3溶液： Na:C=1:1 ，即得到， c(Na +) = c(CO 32－ )+ c(HCO 3－ ) + c(H 2CO3) 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 质子守恒－－ 即 H+守恒，溶液中失去 H+总数等于得到 H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推 出。 实际上，有了上面 2 个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如： NHCl 溶液： 4 电荷守恒： c(NH+ ) + c(H +) = c(Cl - ) + c(OH - ) 4 + ) + c(NH ?H O) = c(Cl - ) 3 2 处理一下，约去无关的 - + - ?H O)，即是质子守恒 Cl ，得到， c(H ) = c(OH ) + c(NH 3 2 Na2 CO溶液： 3 电荷守恒： c(Na +) + c(H +) = 2c(CO 32－ ) + c(HCO 3－ ) + c(OH - ) 物料守恒： c(Na +) = 2c(CO 32－ + HCO3－ + H 2CO3) 处理一下，约去无关的 + － 3 + - ) ，即是质子守恒 Na ，得到， c(HCO ) + 2c(H 2CO) + c(H ) = c(OH 3 同样，可以得到其它的。 也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。 如： + - － + NH4Cl 溶液，水电离出的， c(H ) = c(OH 结合成 NH3?H2O，而且是 1： ) ，但是部分 OH 被 NH4 1 结合，而 H+不变，所以得到， + - - 3 2 c(H ) = 原来的总 c(OH ) = 剩余 c(OH ) + c(NH ?H O) Na2 CO3溶液，水电离出的， c(H +) = c(OH - ) ，但是部分 － 结合，还有部分继续被 HCO 结合成 H2CO3，相当于被 3 得到，  2－ － H+被 CO 结合成 HCO ，而且是 1:1 3 3 2－ － 以 1： 2 结合，而 OH 不变，所以 CO3 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒） - + － ) + 2c(H 3 + c(OH ) = 原来总 c(H ) = c(HCO 3 2CO) + 剩余 c(H ) 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）