高二【化学（人教版）】化学反应速率与化学平衡复习（第二课时）-练习题.docxVIP

练习题 课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 第一学期 课题 化学反应速率与化学平衡复习（第二课时） 教科书 书名：化学 选择性必修1 化学反应原理 出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 1.合成乙烯的主要反应: 6H2(g) + 2CO2(g) CH2 = CH2(g) + 4H2O(g) △H 0。图中 L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是 A．L1 L2 B．X代表压强 C．M、N两点对应的平衡常数相同 D．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 2.温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t /min 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的 A．反应0 ~ 4 min的平均速率υ(Z)＝0.25 mol·(L·min) ? 1 B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2 C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大 D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0 3. 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 （1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。 ①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到______效应。 ②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是______（填字母序号）。 A. O2 B. H2S C. NH3 D. O3 ③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是______。 （2）燃煤烟气中含有NOx和SO2，工业上常用亚氯酸钠（NaClO2）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知：酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化NOx或SO2。 I.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。 ①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为____。 ②测得脱硝效率（即NO的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50 ℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是______。 II.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO（体积比2:1）的模拟烟气。 ③测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3- 、SO2-4和Cl-，其中c(SO2－4) = a mol·L-1，c(Cl-) = b mol·L-1，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为______。 4. 化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2(g) + 3 H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = - 53.7 kJ/mol Ⅰ CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 Ⅱ 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1 : 2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据： T（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%） 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比 已知： = 1 \* GB3 ① CO和H2的标准燃烧热分别为- 283.0 kJ/mol和- 285.8 kJ/mol = 2 \* GB3 ② H2O(l) == H2O(g) ΔH3 == 44.0 kJ/mol 请回答（不考虑温度对ΔH的影响）： （1）反应= 1 \* ROMANI的平衡常数表达式K == ；反应= 2 \* ROMANII的ΔH2 == kJ/mol。 （2