高二【化学（鲁科版）】化学反应的热效应（3）-课后练习.docxVIP

课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 一 课题 化学反应的热效应（3） 教科书 书名：化学 选择性必修1 化学反应原理 出版社：山东科技出版社 出版日期：2020年7月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) A．物质燃烧放出的热量就是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出就是C的热量的燃烧热 C．1 mol CH4完全燃烧时放出的热量是CH4的燃烧热 相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解生成氢气和氧气吸收的热量与氢气和氧气化合生 成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 2．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学 方程式正确的是( ) A．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1 D. eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 3．已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1559.8 kJ/mol、726.51 kJ/mol 、890.31 kJ/mol，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是( ) A．H2(g) B．C2H6(g) C．CH3OH(l) D．CH4(g) 4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原 混合气体中H2和CO的物质的量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 5．已知：①CH3OH(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 ② H2(g)+ 1/2O2(g) === H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 则CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH为（ ） ＋478.7 kJ/mol B．－764.5 kJ/mol C．－478.7 kJ/mol D．＋764.5 kJ/mol 二、填空题 6．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知： ① CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ② S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1 此反应的热化学方程式是 。 （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a0) 2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b0) 若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的 物质的量为 mol，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。 （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ① CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？ ② 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝ 。 【课后作业参考答案】 1.D 解析：燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，显然A项错误；B项中碳