高二【化学（鲁科版）】化学反应的限度（1）-课后练习.docxVIP

课程基本信息 课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 一 课题 高二【化学（鲁科版）10】化学反应的限度（1） 教科书 书名： 化学 选择性必修1 化学反应原理 出版社：山东科技出版社 出版日期：2020年 7 月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 课后练习 1.下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是（ ） A. K值不变，平衡不可能移动 B. K越大，正反应进行的程度越大 C. 反应物的转化率增大时，K值一定增大 D. 平衡向逆反应方向移动时，K值减小 2.对于3Fe(s)+4H2O (g) Fe3O4(s)+4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为（ ） A. B. C. D. 3.一定温度下，反应2C(g)＋D(g)A(g)＋2B(g)化学平衡常数为和K，则相同温度时反应2A(g)＋4B(g) 4C(g)＋2D(g)的化学平衡常数为（ ） A.2K B. K2 C. K-2 D. ?2K 4. 在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 ① H2＋F22HF　 K＝1047 ② H2＋Cl22HCl　 K＝1017 ③ H2＋Br22HBr　K＝109 ④ H2＋I22HI　 K＝1 比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　 　) A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定 5. 一定温度下，在一密闭容器中在某催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，容积2L且固定不变。起始时往其中加入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，测得生成SO3的物质的量为1.6mol，求： （1）该温度下的化学平衡常数； （2）在温度不变的情况下，在另一相同容器中加入1.5mol SO2、0.5mol O2和1.5mol SO3的瞬间，平衡的移动方向。 （要求列出计算过程） 6. 若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，已知降低温度有利于提高氨气的产率。其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题： 试比较K1、K2的大小，K1________K2（填“＞”“＜”或“＝”） （2）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)的平衡常数表达式为K＝____________，化学平衡常数的数值为_______________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的υ(N2)正______________υ(N2)逆（填“＞”“＜”或“＝”） 【答案及解析】 答案：B 解析：A. 若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故A错误； B. K可表示反应正向进行的程度，K越大，正向进行的程度越大，故B正确； C.反应物的转化率增大时，若温度不变，K不变，故C错误； D.平衡向逆反应方向移动时，若温度不变，K不变，故D错误。 2. 答案：D 解析：固体和纯液体不列入平衡常数的表达式中。 3.答案：C 解析：2C(g)＋D(g)A(g)＋2B(g)的平衡常数为K，则A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)的平衡常数为1/K,所以2A(g)＋4B(g) 4C(g)＋2D(g)的平衡常数为(1/K)2 4. A 解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。 5.（1）K＝160 （2）向正反应方向移动解析： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始时（mol） 2 1 0 反应的（mol） 1.6 0.8 1.6 平衡时（mol） 0.4 0.2 1.6 平衡常数，故答案为：160（2）在温度不变的情况下，在另一相同容器中加入1.5mol SO2、0.5mol O2和1.5mol SO3的瞬间，此时的浓度商Q＝＜K等于160，说明平衡向正反应方向移动。 6.（1）＞ （2）c(N2)·c3(H2)/c2(NH3) 2 （3）＞ 解析：（1）题干中指出降低温度有利于提高合成氨的产率，说明降低平衡正向移动，因此，降低温度，K值增大； （2）2NH3(g) N2(g)+3H2 (g)与题目所给反应的K值互为倒数关系，即该反应的K等于1/0.5＝2。 （3）容器的体积为0.5L，则NH3、N2和H2物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1和1mol·L-1，计算此时的Q＝＜K