[成套]高中化学竞赛辅导教案.第01讲.氧化还原反应.pdfVIP

第一讲 氧化还原反应 主要考查点： 1．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断； 2．计算电子转移数目； 3．氧化性和还原性强弱比较； 4．氧化还原反应方程式的配平； 6．依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题。 难点点拨： 1．氧化还原反应中的基本概念 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 小结： ① 氧化与还原同时存在，它们可能是同一物质，甚至是同一物质中的同一元素；也可 能是两种或两种以上物质； ② 在一个已发生的氧化还原反应中，氧化剂是该体系中氧化性最强的物质，还原剂是 该体系中还原性最强的物质。即：两强生两弱 ③ 任何氧化还原反应中，得失电子总数相等； 2．氧化性和还原性强弱判断 ① 根据金属活动性顺序判断 金属性越强，对应离子的氧化性越弱。 ② 根据非金属活动性顺序判断 非金属性越强，对应离子的氧化性越弱。 ③ 根据反应的化学方程式判断 氧化性：氧化剂氧化产物 氧化剂还原剂 还原性：还原剂还原产物 还原剂氧化剂 ④ 根据反应的进行的程度和反应条件的难易判断 例：2Fe + 3Cl 2FeCl Fe + I 2FeI 2 3 2 2 3． 氧化性、还原性强弱与元素化合价的关系 2— — ① 最低价态的元素只可能具有还原性，如S 、I 等只有还原性。 2+ 3+ ② 最高价态的元素只可能具有氧化性，如Cu 、Fe 只有氧化性。 2+ ③ 中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性，如 Cl 、S、Fe 、SO 。 2 2 例1．下列氧化还原反应的叙述正确的是 A．金属单质在反应中只作还原剂 B．非金属单质在反应中只作氧化剂 2+ 2+ C．金属原子失电子越多其还原性越强 D．Fe 比Cu 还原性强，Cu 比Fe 还原性强， — — — 例 2．H 离子可以跟NH 反应：H + NH = NH + H ，根据该反应事实，可以得出的正 3 3 2 2 确结论是 — A．NH 具有还原性 B.H 是很强的还原剂 3 C．H 既是氧化产物又是还原产物 D.该反应属于置换反应 2 1 例3．在稀硫酸酸化的溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K Cr O 溶液并振荡， 2 2 7 在乙醚层中出出现蓝色，因为反应生成的溶于乙醚所致。上述反应为： 2— + Cr O + 4 H O + 2H = 2 CrO + 5 H O CrO 的结构如右图所示 2 7 2 2 5 2 5 根据以上实验事实分析，下列叙述正确的是 A．Cr O 2—被氧化成CrO B. H O 被还原成H O 2 7 5