人教版九年级化学（上册）第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究课件.pptVIP

* 课题2 二氧化碳制取的研究 1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件以及制取装置。 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 复习氧气的实验室制法 分解双氧水制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气 由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用的气体发生装置也不同。 实验室制取气体的一般研究思路 1、反应原理（找到一个合适的能生成所需气体的化学反应） 2、选择合适的制取与收集装置（即使化学反应变成现实） 3、制取气体操作 4、检验所得的气体并验满 实验探究：通过下面的实验事实，选择制取CO2合适的化学反应及药品 实验编号 实验药品 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 石灰石和稀盐酸 4 Na2CO3粉末和稀硫酸 5 石灰石和稀硫酸 6 碳、酒精、一氧化碳等在氧气中燃烧 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 产生气泡速率比较适中 有大量气泡产生，反应剧烈 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 发光、发热，都生成二氧化碳气体。 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 适合实验室制取二氧化碳气体 反应速率太快，不易收集 反应一会儿就停止，不便制取 都是在空气（氧气）中反应，无法发收集二氧化碳 一.选择反应原理 实验室制取二氧化碳的原理 实验室一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 H2CO3 == H2O + CO2 ↑ CaCO3 + 2HCl == H2CO3 + CaCl2 总反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 1. 实验室制取气体装置的确定： 发生装置 收集装置 反应物状态 反应条件 密度与空气差异 水溶性 固体与固体 固体与液体 液体与液体 是否需要加热，是否需要催化剂 密度大于空气 向上排空气法 密度小于空气 向下排空气法 是否可以用排水法收集 二.设计实验装置 （2）二氧化碳和氧气制取的原料状态、反应条件及相关性质比较（填写课本P114表格内容） 气体 名称 反应物名称 反应物 状态 反应 条件 气体密度比空气的大或小 是否 溶于水 氧气 氯酸钾和二氧化锰 固＋固 加热 大 不易溶 过氧化氢和二氧化锰 固＋液 不加热 二氧 化碳 石灰石和稀盐酸 固＋液 不加热 大 能溶 发生装置 收集装置 注意事项： 长颈漏斗必须液封，导管伸入锥形瓶不能太长。 三.验证、验满气体 澄清石灰水 变浑浊 检验 验满 四.实验操作 实验室制备二氧化碳的实验操作过程： 连接仪器 ① 检查气密性 ② 加大理石 ③ 加稀盐酸 ④ 收集气体 ⑤ 下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。 拓展：自己试试来设计一些制取二氧化碳的装置 以下是设计的部份装置可供参考 1、气体发生装置 A B C D E F G H I J K 想一想：上述装置各有什么优缺点？ *