课件：2012届高考新标化学二轮复习方案：专题7-元素周期表、元素周期律(共34张).ppt

THANK YOU SUCCESS * * 可编辑 专题七 │ 要点热点探究 D　【解析】 氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，H＋的氧化性较弱，与铁反应生成FeCl2，A项错误。锌与不足量的稀硫酸反应生成ZnSO4溶液，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，K与硫酸反应后得到K2SO4为中性，而过量的K继续与水反应生成KOH，因此最后溶液显碱性，B项错误。Li、Na、K为同主族元素，从上到下原子半径依次增大，但密度金属钠大于金属钾，出现反常，C项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性依次增强，因此D项正确。 专题七 │ 要点热点探究 【点评】 元素金属性及非金属性强弱比较是元素推断题中的主要考查点之一，其考查方式主要为：在推断出元素的基础上考查元素氢化物的稳定性、元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素对应单质的氧化性或还原性等。 专题七 │ 要点热点探究 某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是(　　) A．Y、Z的氧化物都有两性 B．气态氢化物的稳定性：ZX C．原子半径：WYZX D．最高价氧化物对应水化物的碱性：YW 专题七 │ 要点热点探究 C　【解析】 首先推出X和Z分别为O元素和Si元素。W能与冷水剧烈反应，且原子序数最大，推测W为K或Ca，若W为Ca，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，推出Y、Z最外层分别有4个和4个电子，而题中说，Y、Z(Si)位于同一周期，矛盾，故W只能是K，则Y为铝。 专题七 │ 要点热点探究 ?　探究点三　元素推断题的解题思路 1．元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。 2．确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。 3．对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。 专题七 │ 要点热点探究 例3 有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图7－3： (1)A与B形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________________________(用化学式表示)。 专题七 │ 要点热点探究 (2)X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g·L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，室温下0.1 mol·L－1 Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图7－4所示转化关系： 专题七 │ 要点热点探究 ①写出X与Z反应的离子方程式：_________________。 ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_____，丁的水溶液pH7的原因：________________________(用离子方程式表示)。 ③将20 mL 0.5 mol·L－1丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出反应的离子方程式_____________________________。 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是(　　) A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期元素 C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物 专题七 │ 要点热点探究 B　【解析】 由E的核电荷数最大，B和E同主族，则E在B下一周期相邻，由原子半径E在D、B之间，则D必位于E的左侧。再由原子半径BCA，结合原子序数可知B、C同周期，且C在B的右侧，而A必为氢元素。故D必为第三周期，B项错误。 专题七 │ 教师备用习题 【备用理由】本题可作为例3的强化训练。 教师备用习题 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、 Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是(　　) A．X和其他三种元素均可形成至少两种的二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物