2018年云南省高中化学会考文科复习(含选修一).docVIP

- --- 2018 化学会考 必过  必背 学业水平测试复习纲要 —— 必修 1 1． 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2． 常见的混合物有煤，石油，漂白 粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 3． 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4． 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 5． 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6． 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定 是氧化还原反应。 7． 升 失 氧化 还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应 ,得到氧化产物 ,本身做 还原剂 8． 降 得 还原 氧化剂 : 化合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应 ,得到还原产物 ,本身做氧化剂 9． 摩尔是物质的量的单位 . 摩尔质量的单位 g/mol 或 g． mol-1 10． 22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（ 0℃ 101KP a）；②气体。注：水在标准状况下为液体。 11． n= 12 ． 稀释公式： c(浓溶液 ) ·V( 浓溶液 ) = c( 稀溶液） ·V( 稀溶液 )或 c1 ·V1 = c2 V2· 13 ．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14 ．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗 ,玻璃棒。 15 ．蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水 “下进上出 ”。 16 ．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不 可使用酒精。 17 ．分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物） ，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3 溶液，植物 油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意 “下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ”。 18 ．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 19 ．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 20 ．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21 ．金属钠、钾存放在煤油中 1 22． 氯水存放在棕色瓶中 23． 托盘天平精确到 0.1g，量筒精确到 0.1mL 。 24． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 25． 点燃可燃气体前要验纯。 26． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 27． 离子检验 离子 所加试剂 现象 － 稀 HNO 3 和 AgNO 3 产生白色沉淀 Cl 2- 加稀盐酸无明显现象，滴入 稀 HCl 和 BaCl 2 SO4 BaCl 2 溶液有白色沉淀 3+ KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe Fe2+ 先加 KSCN 溶液 再加氯水 先无明显变化， 后溶液呈红色 + NaOH 溶液，加热 试纸变蓝 NH 4 湿润红色石蕊试纸 + 焰色反应 火焰呈黄色 Na K + 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 3+ NaOH 溶液至过量 先白色沉淀后逐渐溶解 Al 28． 钠是质软、密度小、熔点低  离子方程式 Cl －＋ Ag +＝ AgCl ↓ 2- 2+ SO4 +Ba =BaSO4 ↓ 2Fe2+ +Cl 2=2Fe3++2Cl - NH 4 + +OH - NH 3↑ +H2 O Al 3++3OH -=Al(OH) 3↓ — — Al(OH) 3+ OH = AlO 2 +2H 2O 29． 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不 溶于水。 30． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 Na 2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均易溶于水， Na2CO3 NaHCO 3 溶液酸碱性 均显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO 3 热稳定性 Na2CO3 NaHCO 3 与 HCl 反应 均生成 CO2，反应速率 Na2CO3 NaHCO 3 2 与 Ca(OH) 2 反应 均生成白色沉淀 与 CaCl 2 反应 生成白色沉淀 无现象 31． 除杂 Na2CO3（ NaHCO 3）方法：加热 32． 除杂 NaHCO 3（ Na2CO3）方法：通 CO2 33． 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 34． 既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质有： Al 、 Al 2O3、Al(OH) 3、NaHCO 3 35． 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 36． 铝的化学性质 ：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应（常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力） 4Al+3O 2====2Al