初中化学常见实验题型解题技巧(总结).docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 初中化学常见实验题型解题技巧 知识要点： 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法 ： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯； BaSO4 和 Na2SO4 的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种 变化不大时， 可考虑——结晶法。 即冷却热饱和溶液的方法加以分离。 如：NaCl和 KNO 3 的混合物。 （ ）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCl 2 和 NaCl 的 3 混合物。可将混合物先溶于水，加入适量 Na2CO 3 溶液，得到 BaCO3 和 NaCl 溶液。 2 23 =BaCO 3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐 BaCl + Na CO 酸溶液，又得到 BaCl2 溶液， CO 2 逸出。 BaCO 3 22 O+CO 2↑。最 +2HCl =BaCl +H 后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl2 固 体。 注意： 用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶 液哪瓶是 NaCl 或 KNO 3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl -检验出来，即可认定 NaCl 溶液，另一瓶则是 KNO 3 溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和 OH ：紫色石蕊试液或 pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-： AgNO3 溶液和稀 HNO 3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2 溶液和稀 HNO 3——有白色沉淀。 CO 32 ：稀 HCl 和石灰水——有 CO 2↑。 - 1 - PO43 ：AgNO 3 溶液——有黄色沉淀。 + ：强碱溶液（ NaOH ）——有 NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 NH 4 （2）特征离子关系图 2+ NH+ + Cl - 2+ Mg 4 Ag Ca 2+ - + 2- 2+ Cu OH H CO3 Mg 3+ Ba2+ SO2- 2+ Fe 4 Cu （3）物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 － 2－ ③ 防止干扰：鉴别 Cl 和 SO4 时，只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO 3 溶液。 ① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时， 常选用 Ba(OH ) 2 溶液或 NaOH 溶液做鉴别试 剂。 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别： 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴 别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 物质的鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出 来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如： 用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固 体是否是铵盐（含 NH 4+），还要检验它是否是硫酸盐（含 SO42 ）。从而确定此 白色固体是 ( NH 4 ) 2 SO