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2018届高二化学 离子平衡 姓名： 学号： 弱电解质的电离练习三 1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 A．稀硫酸 　　B．液态溴化氢 　　　C．铝 D．蔗糖 2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 A、0.5 mol/L MgSO4溶液 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D、0.5 mol/L NH4Cl溶液 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B.澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+ = Ca2++2H2O C.铜片加入稀硝酸中 Cu + NO3- + 4H+ = Cu2++NO↑+2H2O D.小苏打溶液和甲酸混合 HCO3-+HCOOH = HCOO-+CO2↑+H2O 4. 下列电离方程式正确的是 A、NaHSO4Na++H++SO42一 B、NaHCO3Na++ HCO3一 C、H3PO43H++PO43－ 　　　D、HF+H2OF－+H3O+ 5．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．与足量锌粒反应开始的速率 B．电离程度 C．H+的浓度 D．CH3COOH的物质的量 7．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 A、c(OH－)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH－) C、c(NH4+)· c(OH－)/c(NH3·H2O) D、n(OH－) 8. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO， HClO H++ClO— ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入 A、H2S B、CaCO3 C、HCl D 9. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体　②KNO3溶液　③水　　④CH3COONa固体 A、①③　 　　 B、②④ C、②③ 　　　　　　D、③④ 10．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 11．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A、弱酸溶液产生较多的氢气 B、强酸溶液产生较多的氢气 C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量 12．下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的变化其电 流强度I随新物质加入量m的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势基本一 致的是_______，与B图变化趋势基本一致的是_______，与C图变化趋势基本一致的是____。 I I A m/g I B m/g I C m/g ①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量； ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量； ③澄清石灰水中通入CO2至过量； ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体。 13..写出下列物质的电离方程式（提示：强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”；多元弱酸要分步电离，多元弱碱一步电离） （1）Ba(OH)2 H2SO4 （2）HClO H2CO3