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弱电解质溶液
弱电解质 1. 弱电解质 2.弱电解质电离平衡的影响因素 3.电离平衡常数的应用 4.强弱电解质对比（以醋酸与盐酸为例） 5.溶液的导电能力 1. 弱电解质 下列属于弱电解质的是 (1)液态HCl (2)熔融CH3COOK (3)稀H2SO4 (4)氨水 (5)冰醋酸 (6)CO2气体 2.弱电解质电离平衡的影响因素 练习. 常温下，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加一水合氨的电离度将______,c(OH-)/c(NH3·H2O)将______, c(H+)和c(OH-)的乘积将_______,OH-的物质的量将_____，c(H+)将____.2mol/L与1mol/L氨水中的c(OH-)比值____2 3.电离平衡常数的应用 已知常温下 碳酸的电离常数： K1=4 .4×l0－7，K2=4 .7×l0－11 次氯酸的电离常数为3.0×10－8， （1）1mol/L次氯酸溶液的PH约为多少 （2）写出向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 相同体积的盐酸与醋酸的比较 H+浓度 溶液浓度 中和耗碱 至中性耗碱 加锌始速 加锌始段速 足锌产气量 稀释10倍pH 稀释至同pH加水量 同c HCl 同c HAc 同pH HCl 同pH HAc 4.强弱电解质对比 5.溶液的导电能力 定温时，画出溶液导电能力变化图象 氢氧化钡溶液中滴加浓硫酸， 醋酸溶液中加氨水 冰醋酸加水 氯化钠加水导电性
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