核外电子排布的初步知识5.docVIP

第一课时 ： 第五节 核外电子排布的初步知识 目的要求: 使学生了解原子的核外电子是分层排布的. 了解原子结构示意图的涵义. 使学生对离子化合物和共价化合物的定义和形成原因有一个大致的印象. 重点难点: 重点: 原子的核外电子是分层排布的,元素的化学性质和它的原子结构紧密相关. 难点:对原子核外电子的分层运动想象,表象的形成. 教学过程: 复习: 原子结构. 核电荷数=质子数=核外电子数 质子数+中子数=相对原子质量 指出: 在原子中,原子核所占的体积相对很小.仅占原子体积的几千亿分之一. 而原子核外的广大空间则是由若干个相对更小的电子占据的. 核外电子在原子中,原子核外的广大空间作高速运动. 那么:核外电子是如何运动的呢? 对于氢原子来说,情况比较简单. 因为,氢原子只有一个电子. 在原子核外作高速的无规则的运动. 既不会离去,也不会被原子核吸住 对含多个电子的原子来说,情况就比较复杂了. 首先,这些电子本身的能量并不相同! 能量低的,在离核较近的区域运动. 能量高的,在离核较远的区域运动. 为了方便说明问题,我们人为地将原子核外的区域,划分为层,称为电子层. 按离原子核的原近,分别称为:第一电子层(K层),第二电子层(L层),第三电子层(M层),第四电子层(N层)。。。。。。 显然：能在K－N层上运动的电子，能量依次增大。 核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。 一般： 第一电子层：最多可允许排布2个电子； 第一课时 ： 第二电子层：最多可允许排布8个电子； 第三电子层：最多可允许排布8个电子。。。。。。 电子总是尽可能的在能量较低的电子层上运动。 即：当第一电子层有空位时，绝不会到第二电子层上运动。余类推 至此：我们只要知道了元素的核电荷数，既可用原子结构示意图，来表示原子结构。 见P59 图3－16 可见：1.稀有气体元素 最外层电子数都是8个电子(氦是2个电子) 化学性质比较稳定.一般条件下,几乎不能发生化学反应. 通常称这种电子层结构为8电子稳定结构. 为达到这种结构的原子,都有达到的趋势. 方法: a.得到若干个电子,使之总数为8个. b.失去最外层电子,将次外层暴露出来. 2.金属元素: 最外层电子数,一般少于4个. 在化学反应中,一般易于失去电子. 3.非金属元素: 最外层电子数,一般大于或等于4个.(氢例外) 在化学反应中,一般易于得到电子. 因此:元素原子的最外层电子数目,与元素的化学性质非常密切. 可以说,原子的最外层电子数,使元素化学性质的决定因素. 氯化钠的形成： 钠是金属元素,最外层只有一个电子,易于失去电子; 氯是非金属元素,最外层有七个电子,易于得到电子. 因此钠与氯相遇时,极易发生化学反应. Na-e=Na+(钠离子) Cl+e=Cl-(氯离子) 阴阳离子相互吸引，形成化合物。 离子：带电荷的原子或原子团。 其中，带正电荷的离子，叫阳离子； 带负电荷的离子，叫阴离子。 （离子符号的表示方法: 右上角，符号在后，“1”必省略） 离子化合物： 由阴阳离子相互作用，而构成的化合物，叫离子化合物。 泼金属与活泼非金属一般生成离子化合物。 离子也是构成物质的一种粒子。 第一课时 ： 二．氯化氢的形成： 氯是非金属元素,最外层有七个电子,易于得到电子. 氢也是非金属元素,最外层虽然只有一个电子,但他也易于得到电子，因为他只要得到一个电子，即可达到稳定状态。; 因此氢与氯相遇时,双方都想得到电子，故易形成共用电子对。将氢原子与氯原子连接起来，形成化合物。 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。 如：H2O CO2 SO2 HCl等都是共价化合物 一般：两种非金属元素间，易形成共价化合物。 四．学生作业：P62 ①② 五．教学小结： 课堂练习一 　　1.原子核外电子是按__________、________排布的。 　　2.稀有气体元素的原子最外电了层有_______电子（氦有______个电子）化学性质比较________，一般情况下不跟其它物质____________。 　　3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有_________个电子，最外层有_________个电子，在化学反应中易__________个电子。 　　4.金属元素在化学反应中 （ ） 　　　A.易得电子 　　B.易失电子 　　C.易导电 　　D.不易得失电子 　　5.钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ） 　　　A.电子层数 　 B.原子量 　 C.质子数 　D.中子数 　　6.与元素的化学性质关系最密切的是 （ ） 　　　A.中子数 　B.电子数 　C.最外层电子数 　D.核外电子层数 1 教案