元素化合物金性非金属强弱比较.pptVIP

金属性、非金属性强弱比较 讲师：刘革平 ●考纲解读 　　了解金属性、非金属性的含义，了解它们的具体表现及递变性与相似性，能用金属性、非金属性进行有关反应的判断。 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质 比较元素金属性强弱的依据 　　1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 　　2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 　　3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 　　 　　5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。 　　6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 　　7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金 非金属性——非金属原子在气态时得到电子能力强弱（需要放出能量）的性质 比较元素非金属性强弱的依据 　　1．根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。 　　2．根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。 　　3．与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。 　　4．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）。酸性越强，对应元素 　　6．非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。 　　7．与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。例： 　　　　 理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据 1.金属性强弱的实验标志 　　①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。 　　 2.非金属性强弱的实验标志 　　①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。 　　②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 　　 1．（2013广东卷 22） 　　元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（　　） 　　 【解题意图】元素周期律（金属性、非金性的强弱比较）与元素周期表 【解析】 　　由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对 2．（2013·山东理综，8） 　　W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　） 　　　 【解析】　 　　根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出W应为N，所以X为O、Y为S、Z为Cl。A项，H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，正确。B项，Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，错误。C项，O2－的还原性小于S2－ 方法提升： 残缺元素周期表中元素的原子序数与质量的关系 （1）“┰”形、“┸”形元素原子序数之间的规律 　　直接相邻的“┰”形元素的原子序数关系如图甲所示，直接相邻的“┸”形元素的原子序数关系如图乙所示：  【解析】 　　根据元素在周期表中的位置、元素金属性与非金属性强弱表现形式分析，Cs与Na位于ⅠA族，金属性Cs＞Na，与水反应时Cs更加剧烈，A对；氧元素的电负性大于硫元素，说明氧元素的非金属性强于硫元素，而水的沸点比硫化氢 非金属X Y（填“＞”或“＜”），请用事实说明该结论：_______ 　　（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应： SiH4+8AgNO3+2 H2O == 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3，该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比H 　　　　 （填“强”、“弱”或“无法比较”） 【解析】 　　非金属性有强弱可以表现在多个方面（参见知识框架），元素非金属性强表示其得电子能力强，非金属元素形成化合物时，共用电子对就偏强的一方（或与第三方原子共价，极性的强弱），表现就负价，偏离的一方表现就正价，所以，（1）b、 【答案】 　　 1.抓牢两条知识链 　　（1）金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质 　　 方法2：相互转换时要符合条件环境。如 　　 　　3 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质，金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 　 谢谢您的观看！