二二氧化碳的奇妙变化课件初中化学沪教版九年级上册54662.pptVIP

* * ２．原理★ ★ 　　　　 CaCO3 　HCl CaCl2 CO2 H2O 固态 液态 那我们可以用什么发生装置呢？ 氯化钙＋二氧化碳＋水 碳酸钙＋盐酸 * 3. 发生装置★ 若用长颈漏斗,应伸到接近瓶底 导管口只需略伸出橡皮塞即可 4.收集方法★ （1）用向上排空气法（ρCO2 ρ空气） （2）排水法（二氧化碳的逸出速率大于溶于水的速率） 【苏州中考考点】 【[ 固液不加热型 （1）检验装置的气密性 （2）先加固体，再加液体，长颈漏斗伸到液面以下（液封）。 注水法：1、先用止水夹夹住导管 2、向长颈漏斗中注水 3、水面不会持续下降则气密性良好 （3）收集 5.操作步骤★ * * * （5）检验方法 用燃着的木条放在瓶口,木条熄灭。 （6）验满方法 澄清石灰水 变浑浊 通入澄清石灰水,溶液变浑浊。 * * 如果用排水法收集二氧化碳，那怎样知道收集满呢？ 向上排空气法收集CO2:用燃烧的木条放在瓶口,木条熄灭。 瓶中无水，瓶口产生气泡（气泡从水槽中冒出）。 * * 1.锥形瓶可否用其他仪器来代替？ 2.二氧化碳能否用排水法收集？为什么？ 可以用广口瓶、大试管等代替 可以。因为二氧化碳在水中的逸出速率大于其在水中溶解的速率（水中吸收二氧化碳的能力有限) * * 3.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？那能否用分液 漏斗代替? 因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。可以用分液漏斗代替,既可调节反应的进行,又可节约药品。 * * 方法: 高温煅烧石灰石的方法 原理: 碳酸钙 氧化钙 + 二氧化碳 高温 CaCO3 CaO CO2 * * 课堂练习 １．实验室制取二氧化碳常用的药品（　 ） Ａ．石灰石和稀硫酸　　Ｂ．大理石和浓盐酸 Ｃ．石灰石和水　　　　Ｄ．石灰石和稀盐酸 ２．二氧化碳的收集方法是（　　） Ａ．排水法　　　Ｂ．向上排气法 Ｃ．向下排气法　Ｄ．向上排气法和排水法 D D 课堂练习 3、此实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？ 为什么？请改正？ 1 2 3 *  C A 4：已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。 Ａ Ｂ Ｅ Ｄ Ｃ * * * 二氧化碳在自然界中的循环 * 1、二氧化碳的产生 （1）含碳燃料的燃烧★ （2）动植物的呼吸 （3）微生物的分解 2、二氧化碳的消耗 植物的光合作用 一.二氧化碳在自然界中的循环 * 1. 大气中的二氧化碳气体使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。 2. 除了CO2外 ，甲烷CH4、臭氧O3等都可以引起“温室效应”。 拓展视野 * （一）物理性质 二、二氧化碳的性质 1. 色、味、态： 2. 密度： 3.溶解性： 通常情况下，无色、无气味的气体。 比空气大（简易天平） 能溶于水（软塑料瓶变扁） 4.三态变化： 二氧化碳 降温 无色液体 降温 白色固体 （干冰） * * 干冰的作用 * 干冰的作用 1. 人工降雨 2. 舞台云雾 3. 制冷剂 人工降雨的原理：P41 干冰升华时需从周围环境中吸收大量的热量，使得周围的温度明显降低。在较低的温度下，空气中的水蒸气就会凝结成小水滴。（降温作用） * 实验 现象 结论 蜡烛自下而上依次熄灭 。 1、密度比空气大(物理性质) 2、不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质) 活动与探究1： 思考问题： 1、蜡烛为什么会熄灭？ 2、蜡烛为什么是自下而 上熄灭？ * （二）二氧化碳的化学性质： 1、不能燃烧,也不能支持燃烧； * 用于检验二氧化碳 2、能与澄清石灰水反应 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 二氧化碳 + 氢氧化钙 碳酸钙 + 水 （二）二氧化碳的化学性质： * CO2 H2O H2CO3 结论: H2O CO2 加热 H2CO3 3、能与水反应（紫变红） 碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水（红变紫） 二氧化碳+水 碳酸 碳酸 水+二氧化碳 * 4、不能供给呼吸。（灯火实验） （二）二氧化碳的化学性质 CO2体积分数 对人体健康的影响  1