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《过氧化氢制氧气》教案、学案及反思 《过氧化氢制氧气》教案 苏州景范中学 董敏华 教学目标1、学会掌握实验室用过氧化氢制氧气的方法（反应原理、实验装置、收集方法、验满）。 2、根据实验报告能独立完成实验并规范实验基本操作。 3、探究催化剂的特点。 4、了解用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置适合制取什么气体。 情感目标通过本节课的学习，培养学生分析、对比、迁移知识的能力，以及敢于实践、勇于创新的科学精神和团结合作的意识。 教学重点 氧气制取原理探究、装置的选择 教学难点 催化剂概念 教学用品 探究实验用品 多媒体投影 教学设计 问题引入： 氧气是我们生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、焊接和切割金属、炼钢等都需要较纯净的氧气。如何制取氧气呢？ 问题： 前面我们学过通过哪些途径可以得到氧气？ 回答：工业上分离液态空气制氧气，实验室可用高锰酸钾加热制氧气。 设问：在实验室还能用其他物质的反应来制氧气吗？这就是我们今天要探究的内容。 板书：过氧化氢制氧气 实验原理 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 实验：出示药品并观察。 回答：根据标签所示了解过氧化氢的化学式为H2O2 ，其水溶液俗称双氧水，为无色液体，本实验所使用的双氧水浓度为5% 。二氧化锰化学式为MnO2，是黑色粉末。 问题：用双氧水和二氧化锰来制氧气，要用到固体和液体，并且反应速率很快，我们应选择怎样的装置呢？ 投影： 将二氧化锰和双氧水直接装入一支试管内，是否可行？ 投影： 回答：不可行。固体和液体始终接触，不能控制反应停止。 问题：那怎样才能将固体和液体分开呢？ 回答：将液体装在漏斗里，固体装在试管中。 投影： 问题：这样可行吗？ 回答：不可行，因为短时间内有大量双氧水与二氧化锰接触，反应速率很快，产生大量气体，有可能造成爆炸。 问题：选用怎样的装置才能控制双氧水的量，进而控制反应速率呢？ 回答：要控制反应速率，就要逐滴滴加双氧水，因此就要在漏斗上加一个活塞――分液漏斗。 投影： 问题：下半部分是否一定要用试管呢？可否改用其他装置呢？ 回答：可以。 投影： 问题：反应的发生装置已经确定，收集装置又是怎样的呢？氧气应用什么方法收集？ 回答：因为氧气的密度大于空气，可用向上排空气法；又因为氧气不易溶于水，可用排水法收集。 投影： 小结：我们一起来看一下用双氧水制取氧气的整套装置。 投影： 问题：如何检查该装置的气密性？ 回答：关闭活塞，双手紧捂锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。 学生实验：分组实验，每组用两种收集方法制取两瓶氧气。 讨论：实验过程中出现的问题。 问题：如何验满？ 回答并实验：用带火星的木条放在集气瓶口，若能复燃，则已收集满。 讨论：总结注意事项。 拓展问题：1双氧水浓度对实验的影响 对比实验： 10%H2 10%H2O2 5%H2O2 MnO MnO2 结论：双氧水浓度越高，反应速率越快。 2 二氧化锰在反应中起什么作用？ 学生观察：二氧化锰的质量化学性质在反应前后没有改变 问题：若不加二氧化锰反应能进行吗？ 5%双氧水5%双氧水二氧化锰实验： 5%双氧水 5%双氧水 二氧化锰 现象：加入二氧化锰的试管内产生大量气泡，未加入二氧化锰的试管内产生少量气泡。 结论：二氧化锰能加快反应速率，但本身的化学性质和质量在化学反应前后都没有发生变化，像这样的物质被称为催化剂，在反应中起催化作用。 3 该发生装置适用于哪一类反应？该收集方法适宜收集哪些气体？ 该发生装置适用于固体和液体的反应。 排水法适于收集不易溶于水且不与水反应的气体，向上排空气法适于收集密度比空气大，且常温不与空气反应的气体。 过氧化氢制氧气（学案） 学习目标1、学会掌握实验室用过氧化氢制氧气的方法（反应原理、实验装置、收集方法、验满）。 2、根据实验报告能独立完成实验并规范实验基本操作。 3、探究催化剂的特点。 4、了解用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置适合制取什么气体。 学习步骤 实验原理 反应的文字表达式 双氧水的物理性质 二氧化锰的物理性质 实验装置 写出所用仪器的名称 画出实验装置图 实验过程 检查装置气密性 向锥形瓶中加入二氧化锰粉末 塞好带有分液漏斗的导管的双孔橡皮塞 向分液漏斗中加入过氧化氢溶液 收集气体（排水法/向上排空气法） 讨论 如何检查该装置的气密性？ 为什么要用分液漏斗而不用普通漏斗？ （3） 如何验满？ （4） 你在实验中遇到了哪些问题？你是如何解决的？ 拓展 设计实验以证明为什么不能使用浓度较高的双氧水来制取氧气？ 实验设计： 实验现象：