贵州省点高中20132014学年高二上学期期中考试 化学.docVIP

命题人：马静仁 审题人：欧阳蔡松 本卷分第I卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时120分钟。． 注意事项： 1．答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场号在答题卡上填写清楚，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目，在规定的位置贴好条形码。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。在本试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 一．选择题（每个题只有一个答案，填在答题卡上） 1．决定化学反应速率的根本因素是（ ） A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂 2．下列说法正确的是（ ） A．强电解质一定可溶于水 B．弱电解质是指部分溶于水的化合物 C．弱电解质的导电性一定弱 D．强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离 正确。 考点：电解质 3．已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( ) A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 4．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2 + O2 2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度 5．能够表示燃烧热的是（ ） A． 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)； △H1 B．S(g)+O2(g) ＝ SO2 (g)； △H1 C．C(s)+O2(g) ＝ CO(g)； △H1 D．H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)； △H1 6．已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 A． △H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C． △H3＞△H2 D．△H1＞△H3 7．下列说法中，正确的是（ ） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就可以发生 C．反应条件为加热的反应都是吸热反应 D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 8．在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 9．在某温度下，H2和I2各0．10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0．008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为（ ） A． 40　　　 　B． 62．5　　　 　C． 0．25　　　 　 D． 4  平衡（mol/L）：0．008?? 0．008??? 0．004 故平衡常数k= c2(HI)/ c(I2)?c(H2)=0．0042/0．008×0．008=0．25。 考点：化学平衡常数的计算 10． 已知H2O(g) ＝ H2O(l) △H1＝Q1 kJ／mol C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／mol C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol 若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ A． Q1 +Q2 +Q3　　　　　 B． 0．5（Q1 +Q2 +Q3） C． 0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3　　　 D． 1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3 11．已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2