2015届高考化学人教版一轮复习元强化训练氧化还原反应3 Word含解析.docVIP

2015届高考化学一轮复习单元强化训练：氧化还原反应3（人教版） 一、选择题 1．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为　(　　) A．XY，ZW B．XY，ZW C．XY，ZW D．XY，ZW 【答案】D 【解析】 试题分析：在反应X+H2O→Y+H2↑中氢元素的化合价由+1价降低到0价，则X→Y过程中，所含相同元素的化合价必然要升高，所以YX；在反应Z+H2O→W+O2↑中氧元素的化合价由-2价升高到0价，则Z→W过程中，所含相同元素的化合价必然要降低，所以ZW。 考点：氧化还原反应 2．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是　(　　) A．上述3个反应都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2 C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023 D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol 【答案】B 【解析】 试题分析：②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；①Cl2+2KBr====2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数=×1×(5-0)×NA=9．03×1023，故C错误；反应2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 mol×(5-0)=5 mol，故D错误。 考点：氧化还原反应 3．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9．632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为　(　　) A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L 【答案】C 【解析】 试题分析： n(e-)==1．6 mol。因为2ClO2～Cl2～8e-，8HCl～4Cl2～8e-，所以该反应转移的电子数为8e-，即5Cl2～8e-，所以n(Cl2)=n(e-)=×1．6 mol=1 mol，V(Cl2)=1 mol×22．4 L·mol-1=22．4 L。 考点：氧化还原反应 4．某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为　(　　) A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3 【答案】B 【解析】 试题分析：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价处于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，能将还原性的Fe2+氧化为Fe3+，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为HNO3+FeSO4NO+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O。 考点：氧化还原反应 5．在一定条件下KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是　(　　) A．该反应的电子转移数目是10 B．I2是氧化剂 C．还原性Cl2I2 D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2 【答案】A 【解析】 试题分析： 2KClO3+I2====2KIO3+Cl2中，氯元素的化合价由+5价降低为0价，碘元素的化合价由0价升高为+5价。由反应可知，转移的电子数为2×(5-0)=10，故A正确；因碘元素的化合价升高，则I2为还原剂，故B错误；由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I2Cl2，故C错误；还原产物为Cl2，氧化产物为KIO3，故D错误。 考点：氧化还原反应 6．下列叙述中正确的是　(　　) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．有些复分解反应属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能