2015届高考化学人教版一轮复习单元强化训练离子反应8 Wod含解析.docVIP

2015届高考化学一轮复习单元强化训练：离子反应8（人教版） 一、选择题 1．2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－ ②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+ ③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－ ④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋ ⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3— A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤ 【答案】C 【解析】 试题分析：①含有大量Al3＋的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误；③铁离子与SCN－反应生成络合物，不能大量共存，错误；④AlO2—与H＋反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误，所以答案选C。 考点：考查离子的大量共存的判断 2．下列离子方程式不正确的是 A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合： HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 试题分析：A、0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合发生氧化还原反应，由于次氯酸钠过量，所以溶液中还有次氯酸生成，离子方程式应为HSO3－＋2ClO－＝SO42－＋Cl－＋HClO，错误；B、氢氧化铁溶于氢碘酸中，发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，符合离子方程式的书写，正确；C、次氯酸根离子与铁离子发生双水解生成氢氧化铁和次氯酸，正确；D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全时氢氧根离子与氢离子反应生成水铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，正确，答案选A。 考点：考查离子方程式的判断 3．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近 似地用如右图曲线表示，应为 【答案】C 【解析】 试题分析：溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关。氢氧化钡是强电解质，向其中加入硫酸，则会生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶电解质，水是弱电解质，离子浓度减小所以溶液的导电能力减小，当二者恰好完全反应生成硫酸钡、水时。此时溶液的导电能力为0，继续加入硫酸，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力又增大，所以选择C。 考点：考查溶液导电能力的判断 4．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是: A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 试题分析：A、HCl溶于水后所得溶液能导电，属于HCl是电解质，错误；B、NH3溶于水时，发生反应：NH3+H2ONH3?H2O，NH3?H2O发生电离使溶液导电，NH3本身不发生电离，错误；C、SO2溶于水时，发生反应：SO2 +H2OH2SO3，H2SO3发生电离使溶液导电，SO2本身不发生电离，错误；D、BaSO4不溶于水，BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，正确。 考点：本题考查电解质。 5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ） A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】C 【解析】 试题分析：A、氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆开，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中，有硫酸钡沉淀生成，硫酸钡是难溶电解质，不能用H＋＋OH－＝H2O表示，错误；C、澄清石灰水写成离子形式，硝酸是强酸，二者反应生成易溶强电解质硝酸钠和水，可以用H＋＋OH－＝H2O表示，，