“通性”和“特性”——学习无机物知识两把钥匙.docVIP

“通性”和“特性”——学习无机物知识两把钥匙 　　对于元素化合物的性质，许多同学反映知识零碎，没有规律，难以记忆和掌握。其实，我们只要能够从“通性”和“特性”两个角度来认识物质的性质，采用“类别→通性→特性”的学习模式，对元素化合物的性质进行总结，就会取得事半功倍的效果。所谓通性，就是该物质所属类别的共性，而特性就是该物质的特殊性质，下面就常见无机物的通性和特性做一些说明。 　　一、关于单质、酸、碱、盐、氧化物的通性 　　1.金属单质的通性 　　（1）与酸或水发生置换反应 　　例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　说明：在金属活动顺序表中，排在H前面的金属能把酸中的H置换出来，特别活泼金属能把水中的H置换出来，如Na、K等。 　　（2）与O2、Cl2等活泼的非金属单质发生化合反应 　　例如：3Fe+2O2=Fe3O4 Cu+Cl2=CuCl2 　　（3）与盐发生置换反应 　　例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 　　说明：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，特别活泼金属先与水反应，如Na、K等。 　　2.非金属单质的通性 　　（1）与H2化合 　　例如：2H2+O2=2H2O H2+F2=2HF 　　（2）非金属性弱的元素单质与非金属性强的元素单质可以直接化合 　　例如：4P+5O2=2P2O5 Si+2Cl2=SiCl4 　　（3）非金属性强的元素单质与水与碱发生歧化反应 　　例如：Cl2+H2O=HClO+HCl 　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 　　（4）活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质 　　例如：2F2+2H2O=4HF+O2 2H2S+O2=2H2O+2S 2NaI+Br2=2NaBr+I2 　　3.酸性氧化物的通性 　　（1）酸性氧化物溶于水生成酸 　　例如：SO2+H2O=H2SO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 　　说明：非金属氧化物大部分是酸性氧化物，其中大部分能与水直接化合成对应的酸，但像SiO2不溶于水，不能直接与水化合成酸。 　　（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水 　　例如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 　　（3）酸性氧化物与碱性氧化物化合生成盐 　　例如：CO2+CaO=CaCO3 CaO+SiO2■CaSiO3 　　4.碱性氧化物的通性 　　（1）碱性氧化物溶于水生成碱 　　例如：Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca（OH）2 　　说明：金属氧化物大部分是碱性氧化物，其中大部??不能溶于水，不能直接与水化合生成对应的碱，如：Fe2O3、CuO等。 　　（2）碱性氧化物与酸反应生成盐和水 　　例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 　　（3）碱性氧化物与酸性氧化物化合生成盐（同上） 　　5.两性氧化物与酸、与碱的反应 　　例如：Al2O3与酸反应时看成碱性氧化物与酸反应，写成Al2O3+ 　　6HCl=2AlCl3+3H2O，与碱反应看成碱性氧化物与碱反应，写成Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。 　　6.酸、碱、盐之间的反应 　　（1）酸与碱发生中和反应生成盐和水 　　例如：HX+YOH=YX+H2O 　　说明：其中HX表示酸，YOH表示碱，YX表示盐，酸与碱中和生成水，而水是很弱的电解质，因此一般中和反应都能发生。 　　（2）酸与盐发生复分解反应生成新酸和新盐 　　说明：如果HX表示酸，YZ表示盐，反应按HX+YZ=HZ+YX进行，生成新酸HZ和新盐YX，要使该离子反应能够进行，要么YX是难溶性的盐，要么HZ是难溶的、难电离或易分解、挥发的酸。 　　例如：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，H2S+CuSO4=CuS↓+ H2SO4，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，H2SO4（浓）+2NaCl（固体） ■Na2SO4+2HCl↑。 　　（3）碱与盐发生复分解反应生成新碱和新盐 　　说明：如果XOH表示碱，YZ表示盐，反应按XOH+YZ=XZ+ 　　YOH进行，生成新碱YOH和新盐XZ，要使该离子反应能够进行，要么YX是难溶性的盐，要么YOH是难溶的、难电离或易分解、 　　发挥的碱。 　　例如：Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，2NaOH+（NH4）2SO4=2NH3↑+2H2O+Na2SO4。 　　对于两性Al（OH）3与酸可以看成碱与酸反应，写成：Al（OH）3+ 　　3HCl=AlCl3+3H2O，与碱可以看成酸与碱反应，写成