化学与技术综合练习.docVIP

《化学与技术》综合练习 1． 若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是(　　) A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化 C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子 2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是(　　) A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应 C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率 D．接触室的反应温度控制在400～500 ℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高 3．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是(　　) A．硬水的软化　B．电解饱和食盐水制造NaOH C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg 4．[2011·山东卷] 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_____________ ___________(写出一个即可) (2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是______________ __________。 (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。 (4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的________。 5．海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”。 （1）常用的海水淡化方法有 法、 法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等。 （2）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。 ①隔膜A是 （填：阴离子交换膜或阳离子交换膜） ②从椒江港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-。若用上述装置对采自椒江港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 。 ③请写出用电渗析法对采自椒江港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式 。 （3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是 。 （4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl－的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN(CH3) 3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl－与上述离子交换反应的方程式 ；结果实验未获得成功，其可能原因是 。 6．海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。图K52－1是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 图K52－1 回答下列问题： (1)流程图中操作a的名称为____________。 (2)工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。 ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是________(填化学式)。 ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是________________________________________________________________________ ________________________