化学反应焓变复习学案.docVIP

第一章 化学反应与能量 【目标】 1．了解化学反应中的能量变化，并了解放热反应和吸热反应 2．介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源和环境保护的意识。 3．了解焓、焓变、反应热的定义及相互关系。盖斯定律反应热的计算。 知识点一： 反应能量变化与反应热 1.化学反应与能量变化的关系 2、化学反应中能量变化形式 3、 类型 放热反应 吸热反应 定义 形成原因 与化学键强弱的关系 表示方法 △H △H 图示 实例 （1）放热反应：即有热量 的化学反应，其反应物的总能量 生成物的总能量。 如： 燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等 都是放热反应。 （2）吸热反应：即 热量的化学反应，其反应物的总能量 生成物的总能量。 如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼 的非金属化合，ＣaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反 应都是吸热反应。 说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动，即反应的吸、放热与反应条件无关 知识点二：反应热(焓变) (1)概念：化学反应过程中所释放或吸收的 。 (2)表示符号：。 (3)单位： (或)。 (4)计算方法：△H A.焓是一个物理量，符号为H，单位为mol·L可以测量 B.焓变就是反应热，二者没有区别 C.公式△H--T△S中的△H是反应的焓变 D.焓变△H只有大小，没有正负之分 2.下列变化中属于吸热反应的是： ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④ . 下列反应属于吸热反应的是:（ ） A. 盐酸和熟石灰反应 B. Mg粉与 水反应 C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧 4. 下列说法正确的是（ ） A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热的反应在常温下一定很易发生; C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定; D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。 知识点三：热化学方程式 1概念：表示参加反应物质的量和化学方程式。2．表示意义：2H2(g)+02(g)2H20(1) △H ===一5716 kJ·mol—1 表示在H2和 02完全反应生成2 mol. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:（ ） A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) (H=+28.7kJ/mol B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) (H=－28.7kJ/mol C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) (H=+57.4kJ/mol D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1) (H=－57.4kJ/mol 2．已知在发射卫星时可用肼(NH4)作燃料和N0作氧化剂两者反应生成N和水蒸气。又知： ①N2(g) + 202(g)2N02(g) △H ==+67.47 kJ·mol-1 ②N2H4(g)+02(g)====N2(g)+2H20(g) △H===--534 kJ·mol-1 写出肼与N0反应的热化学方程式： NA，则关于C2H2(气)+5/2 O2(气)=2CO2(气) +H2O(液); (H=－1300kJ/mol的下列说法中，正确的是:（ ） A. 有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量 B. 有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量 C. 有NA个