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目录 第一章：从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 — — — — — — — — — — — 2 第二章：化学物质及其变化 第一节 物质的分类 — — — — — — — — — — — — — — — 4 第二节 离子反应 — — — — — — — — — — — — — — — 5 以下部分见高中化学必修一知识整合（下） 第三节 氧化还原反应 — — — — — — — — — — — — — — 6 第三章：金属及其化合物 第一节 金属钠 — — — — — — — — — — — — — — — — 11 第二节 金属铝 — — — — — — — — — — — — — — — — 12 第三节 金属铁 — — — — — — — — — — — — — — — — 13 第四章：非金属及其化合物 内容略 声明： ①本辅导材料仅作参考，可作为知识点速查材料。如有符号标示问题，请及时联系修改。 ②如有产品质量问题请及时与本社联系调换，最终解释权归本社所有。 高中化学必修一 第一章 从实验学化学 （第一节知识点较少故省略） 第二节 化学计量在实验中的应用 一、化学计量的基础知识 1、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为“n”。物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为“mol”。 2、我们把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为“NA”，通常用6.02×10（23次方） mol（-1次方）表示。 3、1mol任何粒子或物质以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等（数值上 == 相对分子量或原子质量）。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为“M”，常用的单位为g/mol。 注意：摩尔质量一定要带单位。 4、单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，常用的单位为L/mol。在标准状况下，Vm == 22.4 L/mol。 5、我们使用物质的量浓度这个物理量，来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为“CB”，单位为mol/L。 6、其他（详见课本P11—19） 二、各物质关系公式 公式 适用范围 文字叙述 特殊注意 n == N/NA 固、液、气体 物质的量 == 粒子数/阿伏伽德罗常数 ①SO3在标准状况下不是气体。 ②H2O在标准状况下不是气体。 ③公式CB == nB/V ，运用在液体中，n代表溶质；运用在气体中，n代表物质的量。 n == m/M 固、液、气体 物质的量 == 质量/摩尔质量 Vm == V/n 气体 气体摩尔体积 == 体积/物质的量 CB == nB/V 液体、气体 分两种情况 故略 前提 推导公式 结论延伸 T、V一定 n1/n2 == P1/P2 物质的量和压强成正比 T、P一定 n1/n2 == V1/V2 物质的量和体积成正比 T、P相同 M1/M2 == p1/p2 摩尔质量和密度成正比 标准状况 M == 22.4·p 略 其他注意： 1、标准状况，即：温度0℃ 气压101KPa； 通常情况，即：温度20℃ 气压101KPa。 2、固体体积影响因素：①分子半径；②分子个数； 3、气体体积影响因素：①分子间的距离；②分子个数； 4、Vm摩尔体积在标准状况下为常数，即：Vm == 22.4 L/mol。 5、“T”——温度 ； “V”——体积 ； “P”——压强 ； “p”——密度 。 易错例题 1、填空答题 _1 mol “H2SO4” == 2 mol“H” 1 mol“S” 4 mol“O” 1 mol“SO4离子” 2、某气体对H2的相对密度为16，求此气体的摩尔质量？ 提示：利用推到公式M1/M2 == p1/p2解答。 答案：M1/2 == 16 M1=32 ∴此气体的摩尔质量是32g/mol 。 3、“a”molH2SO4中含有b个氧原子 求a与b的数量关系。 答案：NA == b/4a 。 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 一、物质的树状分类 注意：以上分类不唯一，还有多种分类方法！ 二、分散系的组成及其分类、性质 1、分散系的组成：分散系由分散质和分散剂组成。 2、分散系的分类 第一类：溶液 第二类：胶体 第三类：浊液 3、分散系的稳定性 分散系种类 稳定性 透过滤纸程度 溶液 最稳定 能 胶体 比较稳定（介二者之间） 介二者之间 浊液 最不稳定 不能 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质定义：在