复习学案18化学键化学反应的热效应.docVIP

济北中学高三化学一轮复习学案18 化学键 化学反应的热效应 编制： 审核： 使用日期： 月 日 高考要求 重难点提示 应对策略 【基础知识回顾】 知识点1： 1、 概念 成键微粒 成键实质 成键元素 举例 离子键 阴、阳离子 静电作用 含活泼金属 NaCl、Na2 共价键 原子 共用电子 非金属原子间 HCl、H2 2、离子化合物：含有离子键的化合物。如NaOH K2SO4 MgCl2 Na2O2 等； 共价化合物：只含有共价键的化合物。如 HCl、H2O、NH3、CH4 辨析正误：1、离子键只能形成于活泼的金属元素与活泼的非金属元素原子之间?( ) 2、含有共价键的物质一定是共价化合物？( ) 知识点2： 0， 4．热化学方程式的规范书写： 例： C(固) + H2O(气) = CO(气) + H2(气) ΔH= +131.3 kJ/mol 表示意义：不仅表示了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 。 书写要点： 知识点：H= E1-E2 0。 E1E2 反应 ΔH= E1-E2 0。 2、从物质能量的角度计算化学反应的焓变----宏观角度 若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应 能量，ΔH 0； 若反应物的总能量小于生成物的总能量，反应 能量，ΔH 0。 3、用盖斯定律计算反应的焓变 盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的 态和 态有关，与反应的＿ ＿无关。 典型例题分析 例1下列变化不需要破坏化学键的是 ( ) A．加热分解氯化铵 B．干冰汽化 C．电解水 D．氯化氢溶于水 例2、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（ ） A、氢气在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧 C、硫在氧气中燃烧 D、焦炭在高温下与水蒸气反应 例3、下列热化学方程式的书写正确的是 （ ） A．2SO2+O2==2SO3 ΔH＝-196.6 kJ·mol－1 B．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） ΔH＝ - 285.8 kJ·mol－1C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝ - 571.6 kJ·mol－1D．C（）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝ 393.5 kJ·mol－1 例4、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1molCl2 分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量 ③由H 原子和C1原子形成1 mol HC1分子时释放431 kJ 的能量。下述正确的是（ ） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）＋C12（g）= 2HC1（g） B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H= 183 kJ·mol-1 C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H= -183 kJ·mol-1 D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H= -183 kJ·mol -10.3mol 气态燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放热649.5 kJ，其热化学方程式为_________________ _． H2O( l )=H2O(g) △H＝44 kJ·mol－111.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水放出热量____ kJ． 例、发射卫星火箭用N2H4 (肼)作燃料，NO2作助燃剂，生成N2和液态水．资料显示：N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) △H67.2kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H534kJ/mol 则火箭燃烧1mol N2H4时所放出的热量为____________ _．【巩固训练】 1．原子间能结合是因为存在强烈的相互作用——化学键，化学键使得一百多种元素构成了世间万物。关于化学键的下列叙述中正确的是 ( ) A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．仅由非金属元素组成的化