复习学案7氧化还原反应.docVIP

济北中学高三一轮复习学案 7 氧化还原反应 编制：王道河 审核：艾霞 使用日期： 9月 日 高考要求 重难点提示 应对策略 1、了解氧化还原反应的有关概念及其本质。 2、了解常见的氧化剂、还原剂，了解常见的氧化还原反应。 3、能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目. 本质、特征 四对概念 电子转移方向和数目 准确判断化合价 电子守恒思想 理清概念 【基础知识回顾】 知识点1---氧化还原反应的判断 1、氧化还原反应的特征： 是否有变化 2、氧化还原反应的本质： （得失或偏移） 知识点2---基本概念（四组） 氧化剂：化合价 、 电子的反应物 还原剂：化合价 、 电子的反应物 氧化性：物质 电子的性质 还原性：物质 电子的性质 被氧化：化合价 、 电子被氧化 被还原：化合价 、 电子被还原 氧化反应：化合价 、 电子的反应叫氧化反应 还原反应：化合价 、 电子的反应叫还原反应 氧化产物：化合价 后的产物 还原产物：化合价 后的产物 概念间的关系 【例1】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A.在反应中所有的元素化合价都发生变化 B.氧化剂中至少有一种元素的化合价降低 C.氧化还原反应中必有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D.同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 【例2】单质X和Y反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化 ②X是氧化剂③X具有氧化性 ④Y2-是还原产物 ⑤Y2-具有还原性 ⑥X2+具有氧化性，正确的是 （ ） A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤ 【例3】[08广东]工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺中发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，其中氧化剂是　 　，氧化产物是 。 【例4】理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ，填空 （1）置换反应 氧化还原反应。 （2）有单质参加的化合反应 （是或否）氧化还原反应。 （3）有单质生成的分解反应 （是或否）氧化还原反应。 （4）复分解反应 氧化还原反应。 知识点3---常见的氧化剂和还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。　 ①元素处于最高价时，只能作 剂。②元素处于 价态时，既能作氧化剂， 又能作还原剂 ③元素处于最低价时，只能作 剂。（2）重要的氧化剂、还原剂 常见还原剂 常见氧化剂 (1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等 (1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、O2、O3 (2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO3-、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等 (2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2 、FeCl3等 (3)低价阳离子，如Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等 金属性较弱的高价阳离子如：Fe3＋ Cu2＋ Ag＋ 某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2 知识点4---氧化还原反应的基本规律 （1）、守恒规律-----电子守恒-----------配平和计算的依据 （2）强弱规律： 性：氧化剂 氧化产物 ； 性：还原剂 还原产物 （3）价态归中规律： 同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价+低价→中间价”的规律。 例：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O （4）价态歧化规律： 同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“中间价→高价+低价”的规律。 例：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （5）优先规律：一种氧化剂与多种还原剂反应时， 先被氧化；一种还原剂与多种氧化剂反应时， 先被还原。 【例5】已知Cl—、H2O2、Fe2+、I—、SO2均有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，则下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ═2Fe2+ + SO42— + 4H+ B. 2Fe2+ + Cl2 ═2Fe3+ + 2Cl— C. H2O2 + H2SO4 ═ S