复习学案32物质的分离、提纯和检验.docVIP

高三化学一轮复习学案 物质的分离、提纯和检验 编制： 审核： 使用日期： 月 日 学号： 姓名 高考要求 1、能对常见的物质进行检验、分离、提纯 抓住官能团，及其代表物质的性质。 【基础知识回顾】 知识点一：物质的分离、提纯 物理方法； 1.过滤:适用于 的分离，主要仪器 。 举例 2.结晶：使固体物质从 中析出的过程。 结晶方法一般有两种。一种叫 结晶(适用于溶解度随温度变化改变不大的物质)；另一种方法(适用于溶解度随温度变化改变的物质)①烧瓶中放少量，防止液体②冷分液和萃取 分液是把分离开的方法。萃取是利用溶质在同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：①② 分液时，分液漏斗中的下层液体从流出，上层液体 5．渗析 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使的方法(离子)转化为沉淀，如：除去NaCl溶液中的SO42-、Mg2+-，可往溶液加入 。 4.气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl溶液中少量的 Na2CO3， 。 知识点二、常见物质的检验． 1.常见气体的检验 O2 Cl2 CO2 SO2 NH3 2.常见阳离子的检验 NH4＋ Al3＋ Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ 3.常见阴离子的检验 Cl- Br- I- SO42- SO32- CO32- 知识点三、物质鉴别物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。②若以上方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。如： ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl Na[Al(OH)4] ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ (2)只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴多种有机物。 NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na2SiO3 6种溶液可用鉴别。 NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、CuSO4、FeSO4、AgNO3 8种溶液可用鉴别。 只用水就能区别开的是 (1) NO2和溴(2) 乙醛、苯、硝基苯三种无色液(3) Al2S3、CuSO4(无水)、CaCO3、Na2SO4A．(1) B．(1)(3) C．(2)(3) D．(1)(2)(3) 练习5．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是( ) A.苯、酒精、硝基苯 B食盐、烧碱、硝酸铵 C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D 氧化铜、二氧化锰、活性炭 下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤、、、、和中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，则原混合气体的成份是（ ） A. 、和CO B. 和 C. 和CO D. HCl、CO和CO 3．(05中山)下列是除去括号杂质的有关操作，其中正确的是 A．苯(苯酚)—加B．Fe粉(Al粉)—加，、C．NO(NO2)—通过水洗后，法收集NO D(H2O)—让气体通过的洗气瓶 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K