考点1-化学常用计量.docVIP

温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。 考点1 化学常用计量(2017?丙卷?)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况苯在中完全燃烧得到NA个分子NA个P—Cl键 【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。 【解题关键】C选项中气体的摩尔体积与温度、压强有关,只要出现体积,要注意看清:①物质的状态是不是气体;②所处的条件是否在标准状况下。 【解析】选A。11B中含有5个质子、6个中子,0.1 mol11B中含有0.6NA个中子,A项正确;溶液体积未定,无法计算氢离子个数,B项错误;标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算,C项错误;PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的P—Cl键的数目小于2NA个,D项错误。 【教材回扣】标准状况(0℃,101 kPa)下,气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1; 25℃,101 kPa下气体的摩尔体积为24.5 L·mol-1。温度、压强改变,气体的摩尔体积也随之变化。 2.（2017?甲卷?）NA。下列说法正确的是(　　) A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中, 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下和的混合气体中分子数为NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 【命题意图】本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断,意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。 【解析】选D。NH4Cl溶液中, 发生水解,导致其物质的量小于0.1 mol,因此其数量小于0.1NA,故A项错误;2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,与硫酸完全反应生成Mg2+,因此反应中转移的电子为0.2NA,故B项错误;标准状况下,2.24 L任何气体的物质的量为0.1 mol,因此其所含有的分子数都为0.1NA,故C项错误;H2和I2的反应方程式为H2+I22HI,反应前后分子数不变,因此无论此反应的进行程度多大,反应后体系中的总分子数不变,故D项正确。 3.（双选）(2017·江苏高考·12)下列说法正确的是(　　) A.反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)的ΔH0,ΔS0 B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6× 10-4mol·L-1 D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023 【命题意图】本题考查反应进行的方向、金属的防腐、Ksp以及气体摩尔体积使用条件的知识,意在考查学生对化学基本理论的掌握程度。 【解析】选B、C。A项,该反应的气体体积减小,即ΔS0,错误;B项,Zn可以保护铁,为牺牲阳极的阴极保护法,正确;C项,c(OH-)=10-4mol·L-1,c(Mg2+)≤Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH-)=5.6×10-12/(10-4)2= 5.6×10-4mol·L-1,正确;D项,非标准状况下,11.2 L H2不是0.5 mol,错误。 【易错警示】本题D项,使用气体摩尔体积需要具备两个条件,一是标准状况,二是气体。 二、非选择题 4.（2017?甲卷?） 回答下列问题: (1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______________________,还可使用________代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是________________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应, 该反应的化学方程式为____________ ______ ________。 (3)加氨水过程中加热的目的是______ __ ______。沉淀B的主要成分为__ __、 __(填化学式)。 (4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.050 0 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数