有关NA计算.ppt

有关阿伏加德罗常数（NA）的计算是高考化学命题的 一大热点，让考生对有关阿伏加德罗常数（NA）的计 算结果做出正误判断。实际上，这类题目只是以阿伏 加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概 念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的 知识。2005—2007年全国各地高考试题有关NA计算 共出现15题，分析对比这些高考题目，可以看出，此 类试题大体上有以下几个考查内容： 3C． 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 5A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 6D 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 8D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 9A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA 3D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 4D．46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为1NA 5B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA 6B 1molMgCl2中含有的离子数为2NA 7B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 7C、 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ 例2、 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） B、常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中共含有NA个 氧原子 C、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA B 例3：NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气，发生转移的 电子数为2NA B、1mol铜与硫反应转移电子数为2NA C、1molNO2与H2O反应转移电子数为3NA D、 1molMnO2与浓盐酸反应中电子转移数目为4NA A 1、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、1.7gNH3中含有的质子数为0.4NA C、80g硝酸铵含有氮原子数为NA D、室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数 为3NA D 例4： NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、 常温常压下，1molNO2气体含有NA个分子 B、在1L1mol/LCuCl2溶液中，Cu2+个数少于NA C、100mL2.0mol/L的盐酸和醋酸溶液中氢离子数均为 0.2NA D、10.6gNa2CO3溶于水所得阴、阳离子个数比为1︰2 B （06江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是 A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1023 C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023 12（2007全国卷重庆考题）下列叙述正确的是 A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等休整的N2所含原子数相等 B.等物质的量的甲基（-OH2）与羟基(-OH)所含电子数相等 C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D.16 g CH2与19 g NH+4所含质子数相等 2、考题分析 * 化学计算（第一课时） ——有关NA的计算 高三化学专题复习—— 考纲要求 教法、学法分析 学情分析 教材分析 说课程序 教学过程 一、考纲要求 （1）掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定 分子式的计算。 （2）掌握有关物质的量的计算。 （3）掌握有关气体摩尔体积的计算。 （4）掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度）的计算。 （5）掌握利用化学反应方程式的计算。 （6）掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓 度的简单计算。 （7）掌握有关燃烧热的计算。 （8）以上各类化学计算的综合应用。 专题复习——化学计算 第一课时：有关NA的计算 第二课时：守恒思想在化学计算中 的应用 二、教材分析 1、课时安排 2、教学目标—知识目标 通过对往年高考试题的练习和解析，明确 高考化学计算的内容与要求； 通过对一些解题方法的归纳，训练化学 计算的基本思维和方法。 通过对相关专题进行巩固练习和综合练 习，加强学生对相关知识的理解和掌握； 2、教学目标—能