有关氯气相关实验及重点题型.ppt

* * * * * * * * * * * * 三年模拟 三年模拟 9．某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验： (1)气体A的成分是(填化学式，下同)_______， 气体B的成分是________。 (2)X溶液中一定存在的离子是_____________。 (3)写出步骤①发生反应的所有离子方程式_____。 (4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式_ 。 (5)通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________________________________ (简述所加试剂及理由)。 解析：该无色溶液中一定不含MnO4－；加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定有CO32－，则肯定无Ag＋、Ba2＋、Al3＋，气体A为CO2；溶液I为NaCl、HCl，可能含有AlCl3、SO42－，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色沉淀应为Al(OH)3，说明X中含有AlO2－，剩余溶液Ⅱ加过量氢氧化钡溶液，放出的气体为NH3，产生的白色沉淀应为BaCO3，可能含有BaSO4。若再加入足量盐酸，看沉淀是否完全溶解，便可确定X中是否有SO42－。 答案：(1)CO2　NH3 (2)CO32－、AlO2－、Na＋ (3)CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑、 AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O (4)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)SO42－　在沉淀乙中加稀盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42－，若不完全溶解，则存在SO42－ * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *