高三理综化学部分练习.docVIP

7．背景材料：（1）重庆工商及警方查获灌注重晶石粉的活鸡近千只；（2）台湾查获饮料食品违法添加有毒塑化剂一邻苯二甲酸酯（DEHP）；（3）铅中毒被视为当今儿童智能发育的“第一杀手”；（4）日本福岛第一核电站造成含131I的放射性物质泄漏。下列有关说法正确是 A．重晶石的主要成分是硫酸钡，可溶于胃酸 B．塑化剂和塑料都是高分子化合物 C．为防铅中毒，废旧铅酸蓄电池应集中处理 D．碘元素的相对原子质量是131 ．下列叙述正确的是 ①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可鉴别甲烷和乙烯 ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤装置戊可用作H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体的收集、贮存和洗涤 A．①③⑤　　 B．②③⑤　　 C．①②④　　 D．③④ ． LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为： LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 ．下列说法不正确的是 A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应 B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2 C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应，食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质，蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 ．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的 ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③④ ．关于下列装置图的叙述中，正确的是 A．此装置不能把化学能转化成电能 B．装置中右侧烧杯中c(Cl-)增大 C．装置右侧烧杯中pH增大 D．石墨电极上的反应为：4OH-==2H2O+O2↑+2e- ．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体； ②铁在潮湿的空气中容易生锈； ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气； ④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5； ⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 A．①②③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 26．（15分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。 甲+乙丙+丁 （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。 ① 若丙为白色不溶于水的固体，丁是一种气体，能与碱反应生成两种盐，则丁的电子式是 。 ② 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型 如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价 是 。 （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 ① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。 ② 若丙和丁都可在一定条件还原CuO，此反应的化学方程式是 。 ③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 gFe加到一定量丙 溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。 （3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用 如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。 ① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的 化学方程式是 。 ② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象 是 。 27