必修2-2-1b.pptVIP

第一节 化学键与化学反应 第二课时 学习目标 知道共价键的分类 能区分离子化合物和共价化合物 学会电子式的书写 能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程 * * 1. 共价键的分类（知识拓展） 非极性（共价）键 极性（共价）键 共价键 2. 化学键与物质构成 【离子化合物】 含有离子键的化合物。 如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等 【共价化合物】 只含有共价键的化合物。 如：HCl、H2O、CH4、NH3 、CO2等。 分析KNO3、(NH4)2SO4中所含有的键型，该化合物属于哪类化合物？ 【联想·质疑】 [1]当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物 [2]当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物也称为离子化合物 [3]只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。 [4]在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+盐例外） 【归纳·强调】 【迁移·应用】 H2SO4 NaOH KNO3 CaCl2 H2O 化合物类别 化学键类型 化合物 共价键 共价化合物 离子键 离子化合物 离子化合物 离子键、共价键 离子键、共价键 离子化合物 共价键 共价化合物 大多数的盐：包括铵盐,特例:AlCl3、 BeCl2不是离子化合物 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2 活泼金属的氧化物、氢化物：Na2O、 MgO、CaO、NaH等 过氧化物：Na2O2、K2O2等，除了H2O2） 离子化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2S、HF等 弱碱：NH3?H2O、Al(OH)3等 非金属的氢化物：H2O、CH4、NH3等 非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO2等 大多数的有机物 共价化合物 定义：在元素符号周围用小黑点“ ? ”（或“×”）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。 练习: 请同学们用电子式表示KBr? Na2O 的形成过程 3.电子式的书写 注意 离子不漏写电荷数; 阴离子要加括号;? 相同离子或原子不合写； 写形成过程时不写“ = ” ; 课堂练习 1、在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键，共用电子对由双方共同提供并且共同分享，那么，在共价化合物中元素化合价有正负的主要原因是( ) A.电子有得失 B.共用电子对有偏移 C.电子既有得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在 B 2、下列性质中，可以用来证明某化合物一定存在离子键的是( ) A.可溶解于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 D 课堂练习 3、下列变化不需要破坏化学键的是( ) A. 加热分解NH4Cl B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. HCl溶解于水 B 课堂练习