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期中考模拟试题（一） 组题人：常静波 时间：2012-10-28 一、选择题（共16小题，每小题只有1个正确答案；每小题3分，共48分） 1、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物，而是共价化合物 D．熔化时不导电 2、下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3、下列说法正确的是 A. 盐溶液不是促进就是抑制水的电离 B.弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D. 硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解 4、如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是 A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 5、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用右图装置量取7.13mL高锰酸钾溶液 B.用干燥的PH试纸测气体酸碱性，可以减小误差 C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碳酸钠溶液21.70mL 6、已知H—H键能为436 kJ·mol-1,H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1；则N≡N键的键能A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1 C.649 kJ·mol-1 D.869 kJ·mol-1 7、反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ① A+B→X（△H＞0）；② X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 D 8、下列关系或说法错误的是 A．0.1 mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-) B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液： c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) C．0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3) D．Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－表示电离平衡 9、6.4g铜跟60mL8mol·L－1的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H+的物质的量为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为 A．(n + 0.2)mol B．(n + 0.4)mol C．0.28mol D．0.31mol 10、25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则此时a＋b的值为 A．14 B．15 C．13 D．不能确定 11、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是 A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．紫色石蕊试液 D．FeCl2溶液 12、下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH溶液得到澄清溶液的是 A．Fe3+、Na+、I－、SO42－ B．Al3+、Na+、Cl－、NO3－ C．Ag+、Na+、Cl－、NO3－ D．K+、Al3+、AlO2－、CO32－ 13、将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和（假设溶液体积不变化）。各溶液中Ba2+的浓度最大的为 A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 14、下列有关滴定操作的顺序正确的是 ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶