第一章、物质结构元素周期律1-3-1 学案 .docVIP

物质结构 元素周期律 第三节、化学键(学案) 学习目标： 通过对氯化钠形成过程的探究，形成离子键、离子化合物的概念； 在观察示例的基础上形成电子式的概念并初步掌握电子式的书写规则； 知道共价键的概念； 了解极性键和非极性键的概念； 能用电子式表示共价化合物的形成过程； 基础梳理： 离子键：带＿＿＿＿＿＿＿电荷的＿＿＿＿＿＿＿之间的＿＿＿＿＿＿＿作用。 离子化合物：由＿＿＿＿＿＿＿构成的＿＿＿＿＿＿＿叫离子化合物，一般为含金属元素的化合物和铵盐; (1)、活泼＿＿＿＿＿＿＿（ⅠA、ⅡA族）与活泼＿＿＿＿＿＿＿（ⅥA、ⅦA族）形成的化合物。如NaCl、＿＿＿＿＿＿＿等； （2）、强碱：如＿＿＿＿＿＿＿、KOH、Ba（OH）2 （3）、大多数盐：如NaCO3、＿＿＿＿＿＿＿等； （4）、铵盐、典型金属氧化物：如NH4Cl，Na2O等； 3、电子式：用 “。”或“Χ”表示原子的＿＿＿＿＿＿＿（价电子）的式子叫做电子式； （1）、原子的电子式：如：纳原子的电子式＿＿＿＿＿＿＿、镁原子的电子式＿＿＿＿＿＿＿、碳原子的电子式＿＿＿＿＿＿＿、氮原子的电子式＿＿＿＿＿＿＿、硫原子的电子式＿＿＿＿＿＿＿、氢原子的电子式＿＿＿＿＿＿＿、氧原子的电子式＿＿＿＿＿＿＿、氯原子的电子式＿＿＿＿＿＿； （2）离子的电子式：①、阳离子的电子式：金属离子用离子符号表示，如钾离子的电子式就用＿＿＿＿＿＿＿表示；带正电荷的原子团必须使用＿＿＿＿＿＿＿，在＿＿＿＿＿＿＿内写出原子团的＿＿＿＿＿＿＿，在＿＿＿＿＿＿＿的右上角标明所带的＿＿＿＿＿＿＿；如：＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿；②、阴离子的电子式：阴离子都必须使用＿＿＿＿＿＿＿、若是非金属离子，在＿＿＿＿＿＿＿内写出元素符号，在元素符号的上下左右分别标出两个小黑点，表示最外层已是＿＿＿＿＿＿＿电子的稳定结构，在＿＿＿＿＿＿＿的右上角标明所带的＿＿＿＿＿＿＿；如＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿；若是带负电荷的原子团，则在＿＿＿＿＿＿＿内写出原子团的电子结构，在＿＿＿＿＿＿＿右上角标明所带＿＿＿＿＿＿＿；如：＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿；③、离子化合物的电子式：每个离子都要单独写出来，如Na2O的电子式正确写法是＿＿＿＿＿＿＿，CaCl2的电子式正确写法是＿＿＿＿＿＿＿； （3）、用电子式表示离子化合物形成过程：箭头左边写原子的电子式，右边写离子化合物电子式。 ①、Na2O： ②、Na2O2： 化学键：使＿＿＿＿＿＿＿相结合或使＿＿＿＿＿＿＿相结合的作用力； （1）、化学键分为＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿；离子键是带＿＿＿＿＿＿＿电荷的离子之间的相互作用；共价键是原子间通过＿＿＿＿＿＿＿电子对所形成的相互作用；共价键分为极性键和非极性键 ；极性键是共用电子对有＿＿＿＿＿＿＿的共价键，不同种元素（A-B）原子间形成的共价键一定是共价键。非极性键是共用电子对有＿＿＿＿＿＿＿的共价键，同种元素（A-A）的原子间形成的共价键一定是非极性键；电子式或者结构式（用一根短线代表一对共用电子对的图示），如H2，电子式为＿＿＿＿＿＿＿，结构式为＿＿＿＿＿＿＿； （2）、共价化合物是只含有＿＿＿＿＿＿＿的化合物。如酸、＿＿＿＿＿＿＿氧化物等； （3）、化学键与化学反应本质的关系：化学反应的过程是：反应物分子内化学键（旧键）的＿＿＿＿＿＿＿和产物分子中化学键（新键）的形成过程； 4、分子间作用力（又称范德华力）：存在于 ；把 聚集在一起的作用力。 如干冰（即固态CO2）是由很多个CO2分子聚集在一起形成的宏观物质，CO2分子间存在的是 ，但单个CO2分子内存在的是 ，干冰气化时破坏的是 ； 5、氢键：分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，可以看作是一种较强的分子间作用力，存在于 等物质中；氢键的形成条件 ； 合作交流： 1、活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？以氢分子、氯化氢分子的形成为，分析化学键的形成过程