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化学“反应”称呼知多少 湖南省会同县第一中学 何俊良 物质的变化按是否有新物质生成，分为物理变化和化学变化，化学变化又称为化学反应，但是，有“反应”称呼的也并非一定就是化学反应，如焰色反应就是典型的物理变化，本文主要对中学化学教材中出现的各种化学反应的概念及其分类，作一个简单介绍。 一、变化的实质 化学反应的实质是物质化学键断裂的同时，又有新的化学键生成，一定有新物质生成，一般能用化学方程式表示其变化，而物理变化是保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔发生了变化，没有生成新的物质。.氧化在反应前后，化学反应氧化反应和还原反应在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。.氧化还原剂被氧化剂氧化而失电子的过程物质分子、原子或离子电子或电子对偏的反应。.还原反应剂被剂而电子的过程物质分子、原子或离子得到电子或电子对偏近的反应。.歧化发生在同一种物质中的同一元素上的自身氧化还原反应的过程2+H2O=2HNO3+NO 5.化合反应：两种或两种以上的物质结合为一种化合物的过程，可以表示为A+B+……→M，可以简单理解为多变一.分解反应：一种化合物分解为两种或两种以上的物质的过程，可以表示为M→A+B+……，可以简单理解为一变多.置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC=B+AC”，可以分为（1）氧化置换，如2F2+2H2O＝4HF+O2、Cl2+2KI=2KCl +I2；（2）还原置换，如2Mg+CO2 2MgO+C、2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 8.铝热反应：高温下，铝粉将其它金属从其氧化物中还原出来的反应，如：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，2Al+Cr2O3Al2O3+ 2Cr，常用于焊接钢轨和冶炼高熔点金属。 9.复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。.中和反应：酸与碱互相交换成分，生成盐和水，其实质是酸电离出H+与碱电离出的OH-生成H2O，一定属于复分解反应。? 11.水解反应：狭义的无机水解反应仅仅指盐类的水解——是中和反应的逆反应，本质上“弱离子”与水的反应；无机物除了盐类的水解外，还有不少物质能发生水解反应，如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑、NaH+H2O=NaOH+H2↑（属于氧化还原反应）、BrCl+H2O=HCl+HBrO、SiCl4+4H20=H4SiO4↓+4HCl↑、氯胺的水解：NH2Cl+H2OHClO+NH3；在有机物中：卤代烃、酯类、油脂、二糖、多糖、多肽、蛋白质等均能发生水解反应。 12.离子反应在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说在水溶液中有电解质参加的反应分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就叫络合。Fe3++3SCN-Fe(SCN)3、Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 14.显色反应：将转变成有色化合物的化学反应还原反应和配位反应Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 15.颜色反应：某些有机物与特定试剂反应时，显示特别的颜色蛋白质硝酸变黄称为蛋白质的颜色反应，是蛋白质的特征反应之一鉴别部分蛋白质鉴定实验。CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH。 18.消去反应：在一定条件下，从有机物分子中脱去一个或几个小分子（如H2O、HX、NH3等），生成含不饱和键的有机物的过程，与加成反应是一个相反的过程，但条件不同，所以二者不是可逆反应，含α氢的醇和卤代烃，都能发生消去反应。 19.酯化醇与酸发生分子间脱水而生成酯的过程”。CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，是唯一需要写可逆符号的有机反应！ 20.卤代反应：有机物与卤素原子（X）发生的取代反应过程。如+Br2+HBr 21.硝化反应：有机物与硝基NO2)发生取代反应的过程。如：+HNO3+H2O有机物与磺酸基SO3H)发生取代反应的过程。如+H2SO4+H2O 23.皂化反应：在碱性条件下，高级脂肪酸的甘油酯发生的不可逆水解，得到的高级脂肪酸盐，是肥皂的主要成分。 24硬化或氢化液态油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）在催化剂（如Ni）存在并加热加压的条件下，可以跟氢气进行加成反应，提高油脂的饱和程度，生成固态的油脂（饱和高级脂肪酸甘油酯）的过程。吸热放热钝化炭化 （2）强弱关系 “左”＞“右”，即：“氧化性”是氧化剂＞氧化产物、“还原性”是还原剂＞还原产物。 3.有机反应间的关系： 取代、加成、消去、氧化、聚合几类反应是有机反应的基本类型，酯化 3