2017-2018学年高中化学人教版选修二课时跟踪训练（五）　海水的综合利用+Word版含解析.docVIP

课时跟踪训练(五)　海水的综合利用 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是(　　) A．海水制淡水　　　　　 B．海水制纯NaCl C．海水制镁 D．海水制溴 2．以卤水为原料，用下列方法制取镁，其中可行的是(　　) A．直接电解卤水在阴极得镁 B．向卤水里加钠可置换出镁 C．卤水与石灰水混合，过滤，洗涤，取沉淀煅烧得氧化镁，用氢气还原氧化镁得镁 D．卤水与石灰水混合，过渡，洗涤，取沉淀加盐酸溶解得MgCl2溶液，将溶液加热蒸发浓缩，再冷却结晶，晶体在氯化氢气氛中加热脱水得无水MgCl2。电解熔融MgCl2得镁 3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是(　　) A．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法 B．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2―→MgCl2(熔融)Mg 4．离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是(　　) A．a口进水 B．b口进精制饱和食盐水 C．c口出的是Cl－，是由b口进入的 D．d口出的是H2 5．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO除去顺序不合理的是(　　) A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH 6．[双选题]从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是(　　) A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．从海水中提取溴过程中多次涉及了氧化还原反应 7．从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(　　) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步电解时阴极产生氯气 C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 8．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO B．从苦卤中提取Br2发生反应的离子方程式为： 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．试剂1可以选用石灰乳 D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 9．下列关于海水综合利用的叙述不正确的是(　　) A．利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品 B．从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质 C．盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分 D．利用电渗析法、冷冻法制盐，同时也可以得到淡水 10．如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是(　　) A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(10分)全球海水中溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1，其工业提取法有： (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有： ①________________________(写出化学方程式)； ②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑； ③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。 其中反应②和③的氧化剂分别是________、________。 (2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式__________